Раствор зеленки: Бриллиантовый зеленый раствор 1% 10 мл

Содержание

Бриллиантовый зеленый раствор 1% 10 мл

Состав

действующее вещество: бриллиантовый зеленый;

100 мл раствора содержат бриллиантового зеленого 1 г

вспомогательные вещества: этанол 60%.

Врачебная форма. Раствор для наружного применения, спиртовой 1%.

Основные физико-химические свойства: жидкость интенсивно зеленого цвета с запахом спирта.

Фармакологическая группа. Антисептические и дезинфицирующие средства. Код АТХ D08А Х.

Фармакологические свойства.

Фармакология.
Антисептическое средство для наружного и местного применения. Оказывает антимикробное действие. Препарат активен в отношении грамположительных бактерий.

Фармакокинетика.

Препарат местного действия. Данных о всасывании в кровь и участие в метаболических процессах организма не обнаружено.

Клинические характеристики.

Показания. Гнойно-воспалительные процессы кожи (пиодермия, фурункулез, карбункулез, блефарит) легкой формы, а также обработка операционного поля, кожных покровов после операций и травм.

Противопоказания. Повышенная чувствительность к компонентам препарата.

Особые меры безопасности. Не допускать попадания препарата в глаза. Не следует нарушать правила применения лекарственного средства, это может повредить здоровью.

Взаимодействие с другими лекарственными средствами и другие виды взаимодействий. При одновременном применении с препаратами для наружного применения, которые содержат органические соединения, может денатурировать белки, образовывать новые соединения. Не совместим с дезинфицирующими препаратами, содержащими активный йод, хлор, щелочи (в том числе раствор аммиака). При одновременном применении любых других лекарственных средств следует сообщить врачу.

Особенности применения. Не следует допускать попадания раствора на слизистые оболочки, поскольку спирт, содержащийся в препарате, может вызвать ожоги, сильное раздражение. Активность препарата существенно уменьшается в присутствии сыворотки крови.

Применение в период беременности или кормления грудью. Применяют.

Способность влиять на скорость реакции при управлении автотранспортом или другими механизмами. Не влияет.

Способ применения и дозы. Наносят на поверхность кожи, при нарушении ее целостности охватывают окружающие здоровые ткани. При заболеваниях глаз смазывают края век.

Дети.Применяют.

Передозировки. Не наблюдалось.

Побочные реакции. Аллергические реакции (зуд, крапивница). При попадании раствора на слизистую оболочку глаза возникает жжение, слезотечение, могут появиться ожоги.

В случае появления любых нежелательных явлений необходимо обратиться к врачу!

Срок годности. 2 года. Препарат нельзя применять после окончания срока годности, указанного на упаковке.

Условия хранения. Хранить при температуре не выше 25 ° С, вдали от огня. Хранить в недоступном для детей месте.

Упаковка. По 10 мл во флаконах, в пачке или без пачки; по 20 мл во флаконах-капельницах, в пачке или без пачки.

Категория отпуска. Без рецепта.

Производитель / заявитель.
ООО «Тернофарм».

Местонахождение производителя и адрес места осуществления его деятельности.
ООО «Тернофарм»
Украина, 46010, г.. Тернополь, ул. Фабричная, 4
Тел. / Факс: (0352) 521-444, http://www.ternopharm.com.ua.

Дата последнего посещения. 04.10.18

Антисептическое средство Бриллиантового зеленого раствор

Раз в год бывает у моего ребенка такая жуткая потница, что просто сил нет с ней бороться. Обычно это первая в году потница после зимы, когда на улице уже теплеет, а отопление в доме еще работает в полную силу. Симптомы нарастают быстро и держится такая потница очень устойчиво против различных мазей, кремов, купания с настоях череды (в том числе 2-3 разовом ежедневном протирании кожи отваром череды), и прочих средств. Педиатр во время появления сильной потницы также советует давать ребенку средства против аллергии, которые снимают интенсивность высыпаний. И вот когда все средства себя исчерпали, я использую последнее: спиртовой раствор зеленого бриллиантового или по-просту зеленку, как все мы привыкли ее называть.

Вечером после купания смазываю ватной палочкой с зеленкой кожу ребенка таким образом, чтобы не обрабатывать сразу большую площадь. Поэтапно: сегодня шею и сгибы локтей, через 2 дня половину спины, еще через 2 дня вторую половину. После нанесения зеленки кремом не смазываю, надеваю на ребенка маечку (которую не жалко). Разумеется, к утру вся майка будет зеленая, но впоследствии замачивание на пол дня в хлорном отбеливателе решает эту проблему.

Самое главное, хочу отметить, люди почему-то считают, что зеленка и йод не имеют срока годности и могут годами храниться в домашней аптечке, не теряя своих свойств. Так вот, на собственном опыте убедилась, что свежая зеленка действует гораздо эффективнее (а если хранить ее в холодильнике, то будет еще лучше)! Поэтому раз в год покупаю новый флакончик. Средство это недорогое и весьма доступное. Конечно, перед тем, как мазать спинку ребенку, флакончику даю постоять при комнатной температуре для согрева.

Пятна на коже от зеленки — основной минус ее использования. При ежедневном купании они полностью сходят через 4-5 дней. В случае крайней необходимости можно стереть их ватным диском, смоченным медицинским раствором перекиси водорода (используется как антисептик и эффективное кровоостанавливающее средство при порезах кожи).

После обработки кожи раствором бриллиантового зеленого наша потница сходит на нет. Затем я уже «добиваю» ее детскими кремами с экстрактом череды, и одним очень хорошим детским молочком для проблемной и чувствительной кожи марки «Наша мама».

«Зеленка» — раствор бриллиантовый зеленый: состав

Для изготовления «зеленки», знакомой большинству из нас с детства, используют так называемый бриллиантовый зеленый – анилиновый краситель трифенилметанового ряда, впервые синтезированный в Германии в 1879 году. Это вещество в сухом виде представляет собой небольшие комочки или порошок золотисто-зеленого цвета с блестящей поверхностью. Из чего состоит «зеленка», которой смазывают ссадины? Препарат получают, растворяя этот твердый краситель в воде или медицинском спирте. Интересно, что практически нигде в мире, кроме стран бывшего СНГ, данное средство в медицинской практике не используют, считая его малоэффективным и неэстетичным.

В медицине применяется 1-2% спиртовой (реже – водный) раствор бриллиантового зеленого. Этот антисептик эффективен в отношении грамположительных бактерий, на грамотрицательные же он практически не оказывает воздействия. К нему чувствительны золотистый стафилококк, стрептококк, дифтерийная палочка. «Зеленка», состав которой достаточно прост, применяется для обработки операционного поля и рубцов – как послеоперационных, так и посттравматических. Спиртовым раствором бриллиантового зеленого точечно смазывают веки при начинающихся ячменях и мейбомитах (внутренних ячменях). Эта нехитрая процедура часто помогает предотвратить развитие заболевания – воспаление прекращается на начальной стадии. При блефарите (воспалении краев век) также используется «зеленка». Состав этого лекарственного средства, однако, таков, что оно может вызвать раздражение и даже ожог слизистой оболочки глаз. Поэтому при смазывании им век нужно соблюдать особую осторожность.

Хороший эффект дает применение «зеленки» в комплексном лечении фурункулеза, карбункулеза, пиодермии. После смазывания ею кожных покровов на пораженные места обычно накладывается повязка с антибактериальной мазью. При тяжелых формах заболевания антибиотики назначаются и внутрь. При царапинах, ссадинах, ранах небольшой площади наиболее популярным средством также остается «зеленка».

Состав медикамента позволяет использовать его даже для лечения грудных детей. Раствором бриллиантового зеленого обрабатывают пупочную ранку новорожденного ребенка, смазывают прыщики и места укусов насекомых. При обработке больших поверхностей, например, при опрелостях или аллергическом диатезе, используют его 1% водный раствор. Такая «зеленка» (состав ее совершенно безвреден) не нанесет вреда нежной детской коже. Наконец, этим средством смазывают «пузырьки» при ветрянке: после такой обработки они не только лучше подсыхают, но и практически не зудят. Ребенок меньше расчесывает высыпания, они не инфицируются, быстрее заживают и не оставляют следов.

При обработке зеленкой ссадин малыши часто плачут. Можно попробовать отвлечь расстроенного ребенка, предложив ему самостоятельно раскрасить кожу (а со временем – и место ссадины) в зеленый цвет, или вместе с мамой «подуть» на ранку, на которую была нанесена «зеленка».

«Из чего сделана зеленка?» – длинный обстоятельный ответ на вопрос малыша или придуманная на ходу сказка на эту тему тоже помогут его успокоить. Вместе с тем, следует иметь в виду, что известны случаи индивидуальной непереносимости бриллиантового зеленого; их симптомы – сильное жжение и зуд. Поэтому при чувствительной коже лучше смазывать ребенку ссадины и порезы другим средством – например, ранозаживляющим гелем «Фениран».

В отличие от другого популярного антисептического средства, спиртового раствора йода, зеленка не обжигает кожу и слизистые оболочки, поэтому ею можно обрабатывать не только поверхность вокруг раны, но и саму рану. Повторную обработку проводят при каждой перевязке, а при лечении высыпаний или укусов – по мере того как цвет «зеленки» на коже начинает тускнеть.

Бриллиантовый зеленый не следует применять вместе с йодсодержащими лекарственными средствами. Хранят его в темном прохладном месте: растворы – не более двух лет, порошок же не имеет ограничений по сроку годности.

Раствор бриллиантового зеленого рецепт | Декупаж Ажиотаж

Состав

100 мл раствора включают 1000 мг бриллиантового зеленого и 95% этанол (этиловый спирт).

Форма выпуска

Компания «Обновление» выпускает 1% спиртовой раствор бриллиантового зеленого во флаконах по 10; 15; 25 мл или в тюбик-капельницах по 1 или 10 мл.

Фармакологическое действие

Антисептическое.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Бриллиантовый зеленый является антисептическим средством, используемым исключительно для местного (наружного) применения. Препарат обладает антимикробной эффективностью, направленной на уничтожение грамположительных микроорганизмов, и фунгицидным действием, ориентированным на некоторые

штаммы патогенных грибов. Не характеризуется раздражающими, обезболивающими или антивоспалительными эффектами.

Из-за своего ограниченного наружного влияния информация о всасывании ЛС в кровяное русло и его дальнейшем участии в метаболических или биохимических процессах в человеческом организме отсутствует.

Показания к применению

Использовать Бриллиантовый зеленый рекомендуют при:

  • свежих посттравматических/послеоперационныхрубцах;
  • глазных блефаритах/мейбомитах;
  • гнойничковых болезнях кожных покровов;
  • порезах/
    ссадинах
    ;
  • других повреждениях кожи.

Противопоказания

Единственным запретом на применение Зеленки является персональная гиперчувствительность к ней пациента.

Побочные действия

К побочному эффекту препарата можно отнести ощущение жжения, которое ненадолго формируется после его использования.

Бриллиантовый зеленый, инструкция по применению

Инструкция по применению Зеленки рекомендует нанесение раствора, используя ватные палочки или марлевые тампоны непосредственно на травмированные кожные поверхности. Обработка зеленкой должна захватывать небольшую зону здоровых кожных покровов, находящихся вокруг поврежденных тканей.

Передозировка

Наружное использование ЛС не может привести к его передозировке.

Взаимодействие

Наблюдается несовместимость раствора с дезинфицирующими местными средствами, включающими хлор, активный йод и щелочи (включая раствор аммиака).

Из-за ограниченного влияния препарата, установить факты его воздействия на фармакодинамические и/или фармакокинетические показатели прочих ЛС не представляется возможным.

Условия продажи

Для приобретения Зеленки рецепт на латинском языке не требуется.

Условия хранения

С целью сохранности всех качеств раствора следует ограничить температуру его хранения до показателей – 15 °C.

Срок годности

С момента изготовления – 2 года.

Особые указания

При использовании препарата для обработки прилегающих к глазу участков кожи, следует избегать его нанесения на слизистые.

Зеленка при Ветрянке

Скорее всего, большинство людей сохранили воспоминания детства, в которых принимают участие братья, сестры, друзья и одноклассники просто-таки усыпанные зелеными кружочками по всему телу. При этом в голове сразу возникает слово – «Ветрянка«.

Ветрянка, а правильнее сказать – Ветряная оспа, является вирусным заболеванием, вызываемым воздействием Varicella Zoster и характеризующееся развитием лихорадки и возникновением доброкачественной папуловезикулезной (пузырьковой) сыпи. Данное болезненное состояние довольно заразно, в связи с чем его перенесло большинство людей и, как правило, в детском возрасте, когда этот вирус, в отличие от взрослых пациентов, чаще всего не вызывает каких-либо серьезных осложнений.

В странах постсоветского пространства, где собственно и был распространен такой препарат как Зеленка, существовала практика смазывания пузырьков сыпи раствором Бриллиантового зеленого, и делалось это исключительно с целью определения этапа болезни, после которого пациент не представлял угрозы инфицирования других людей. Как было замечено, «заразность» больного ветрянкой проходила через 5 суток после формирования последнего пузырька сыпи, а Зеленка служила своего рода индикатором появления этого самого конечного пузырька, то есть не возникло новых мест для использования раствора, значит через 5 дней можно не опасаться распространения инфекции.

Однако и по сегодняшний день создаются темы форумов, в которых выясняется вопрос, можно ли мазать Зеленкой возникающую при ветрянке сыпь и нужно ли это делать. Ответ на этот вопрос довольно прост и определяется фразой «да – можно, но не необходимо», так как вылечить или как то повлиять на вирус ветряной оспы с помощью наружных средств не представляется возможным.

Чем отмыть зеленку с кожи и как вывести зеленку с одежды?

Как правило, через несколько суток после применения Зеленки, оставляемые ей пятна пропадают сами по себе в процессе каждодневного мытья и работы кожных сальных желез. Конечно же лучше дождаться естественного исчезновения нежелательного окрашивания препаратом, чем оттереть Зеленку с использованием различных химических составов, повреждая при этом кожные покровы.

Однако в случае, когда нужно избавиться от зеленых разводов в срочном порядке, поможет любой спиртосодержащий раствор, ацетон, отбеливатель, перекись водорода, пищевая сода с добавлением к ним уксуса или сока лимона. Стоит отметить, что сразу нужно приготовиться к трудоемкому и продолжительному процессу оттирания, пока наблюдаемые пятна не станут едва заметны. Окончательно смыть зеленку можно скрабом, жирным кремом или средствами для удаления макияжа.

Часто при использовании раствора Бриллиантового зеленого он попадает на одежду применяющего его человека и остается на ней ярким трудноудаляемым пятном, убрать которое в домашних условиях довольно проблематично. Универсального средства для удаления зеленых пятен не существует, так как разные ткани совершенно неоднозначно реагируют на те или иные химические вещества.

Например, для удаления Зеленки с хлопковых тканей понадобится замачивание вещей на протяжении 2-х часов в теплом водном растворе отбеливателя, а для плотных тканей может подойти обработка ацетоном с последующей стиркой хозяйственным мылом.

Отстирать пятна с нежных тканей можно при помощи спиртосодержащих средств или столового уксуса, а вывести загрязнение с шерстяной одежды, не повредив ее, возможно лишь продолжительной стиркой хозяйственным мылом.

Также в последнее время рекламируют множество пятновыводящих средств нового поколения, которые якобы могут удалить любое нежелательное загрязнение, при этом не вредя качеству тканей. В этом случае можно рекомендовать тщательное исследование составляющих такого средства и инструкции к его применению, дабы не растворить деликатную ткань вместе с нежелательным пятном.

Аналоги (дженерики, синонимы)

Рецепт (международный)

Фармакологическое действие

Фармакологическое действие – антисептическое.
Является высокоактивным и быстродействующим антисептиком.

Активен в отношении грамположительных бактерий.
В водной среде действует губительно на культуру золотистого стафилококка (Staphylococcus aureus) в концентрации 1:10000000, его феноловый коэффициент равен 40000 (феноловый коэффициент — соотношение концентраций фенола и испытываемого антисептика, в которых вещества оказывают одинаковый противомикробный эффект, феноловый коэффициент — один из распространенных критериев оценки активности антисептика).

Высокую чувствительность к бриллиантовому зеленому обнаруживает дифтерийная палочка (Corynebacterium diphtheriae). В присутствии органических веществ противомикробная активность снижается: при оценке активности этого красителя в среде, содержащей 10% сыворотки крови, феноловый коэффициент равен 120 (0,3% от величины в водной среде).

Способ применения

Для взрослых: Наружно, наносят на поврежденную поверхность.

Показания

Свежие послеоперационные и посттравматические рубцы, мейбомит (ячмень), блефарит, пиодермия, ссадины, порезы, нарушения целостности кожных покровов, рожистое воспаление, фолликулит

Противопоказания

Побочные действия

Возможны аллергические реакции, гиперемия, зуд. При возникновении аллергических реакций лечение лекарственным средством следует прекратить.

В случае попадания антисептика на слизистую оболочку глаза отмечается ощущение жжения, слезотечение.

Форма выпуска

1% спиртовой раствор во флаконах по 10 мл;
2% спиртовой раствор во флаконах по 10 мл.

ВНИМАНИЕ!

Информация на просматриваемой вами странице создана исключительно в ознакомительных целях и никак не пропагандирует самолечение. Ресурс предназначен для ознакомления сотрудников здравоохранения с дополнительными сведениями о тех или иных медикаментах, повысив тем самым уровень их профессионализма. Использование препарата «Бриллиантовый зеленый» в обязательном порядке предусматривает консультацию со специалистом, а также его рекомендации по способу применения и дозировке выбранного вами лекарства.

Бриллиантовый зелёный — синтетический препарат, анилиновый краситель, антисептическое средство.

Бриллиантовый зелёный обладает бактерицидными свойствами, губительно действуя на микроорганизмы при инфицировании кожи и слизистых оболочек и подавляя рост дрожжевых грибков рода Candida.

ПОКАЗАНИЯ К ПРИМЕНЕНИЮ

Бриллиантовый зелёный применяют по показаниям:

  • Инфекционные заболевания глаз (блефарит).
  • Мелкие повреждения кожи (раны, ожоги, порезы).
  • Вирусные заболевания кожи (герпес, ветряная оспа).
  • Как и другие анилиновые красители (метиленовый синий, генцианвиолет) бриллиантовый зелёный применяется в 0,1–1% спиртовом растворе как антисептическое средство для смазывания кожи при пиодермиях и других гнойно-воспалительных заболеваниях кожи, обусловленные патогенными микроорганизмами — фолликулиты, сикоз, афты, фурункулы, карбункулы, абсцессы, стрептококковое и стафиллококковое импетиго.
  • Обработка операционного поля, обработка кожи после операций и травм.
  • ПРАВИЛА ПРИМЕНЕНИЯ

    Бриллиантовый зелёный используют наружно в виде 1–2% спиртовых и водных растворов. Смазывают повреждённый участок кожи 2–3 раза в сутки.

    Поражения кожи у маленьких детей и травмы слизистой оболочки у взрослых смазывают 1% водным раствором красителя.

    ПОБОЧНЫЕ ЯВЛЕНИЯ

    ПРОТИВОПОКАЗАНИЯ

    ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С АЛКОГОЛЕМ

    Растворы бриллиантового зелёного готовятся на этиловом спирте.

    СОСТАВ И ФОРМА ВЫПУСКА

    Рецепт на бриллиантовый зелёный
    Rp.: Sol. Viridis nitentis 1% 10,0
    D. S. Наружное.
    • 1% и 2% спиртовой раствор бриллиантового зелёного для наружного применения, во флаконах и флаконах-капельницах по 10 мл, 15 мл или 25 мл. 100 мл раствора содержат: бриллиантового зеленого — 1 г; вспомогательные вещества: спирт этиловый 60%.
    • Порошок бриллиантового зелёного (1 г).

    Бриллиантовый зелёный входит в состав препаратов, используемых для профилактической обработки травм кожи.

    СРОК ГОДНОСТИ И УСЛОВИЯ ХРАНЕНИЯ

    Спиртовые растворы бриллиантового зелёного хранят в хорошо закупоренных флаконах, вдали от источников тепла, в защищённом от света месте. Отпускается без рецепта.

    Срок годности препаратов: спиртовой раствор бриллиантового зелёного — 2 года; порошок — не ограничен.

    СВОЙСТВА

    Бриллиантовый зелёный (Viride nitens) — бис-(п-диэтиламино)-трифенилангидрокарбинола оксалат — блестящий кристаллический порошок тёмно-зелёного цвета.

    Код АТХ: D08A X08. Антисептические препараты.

    АНАЛОГИ

    Бриллиантгрюн (Brilliantgrün). Бриллиантовая зелень.

    Зеленка и нашатырный спирт для защиты растений от вредителей и болезней


    Зеленка и нашатырный спирт помогут добиться богатого урожая

    Зелёнка

    Раствор бриллиантового зеленого – мощный антисептик, который используется для лечения кожных заболеваний, ран и ссадин. Но спектр действия этого аптечного «долгоиграющего» лекарства, подавляющего деятельность разнообразных патогенов, отнюдь не ограничивается человеческим организмом. Зеленку можно с успехом применять и для защиты растений от различных грибных инфекций.


    Зеленка выступит в роли эффективного фунгицида

    Прикорневая гниль огурцов

    Это сильное средство оказывает губительное действие на возбудителей прикорневой гнили огурцов – опасного недуга, который «спит» в умеренно теплые дни и с молниеносной силой атакует растения в холодную дождливую или чрезмерно жаркую погоду. Чтобы защитить этот овощ от такой напасти, при неблагоприятных условиях необходимо каждые 5-7 дней смазывать основание главного огуречного стебля на высоту около 10 см от поверхности земли раствором зеленки (на 1 часть лекарства берут 2 части воды).


    Один из признаков прикорневой гнили огурцов — увядание листьев при достаточном поливе

    Альтернативный метод борьбы с прикорневой гнилью огурцов – обработка кустов по листу, которую проводят каждые 7-10 дней. Для приготовления раствора на 10 л воды берут 10 капель бриллиантового зеленого. Если приходится опрыскивать растения в период плодоношения, то делать это нужно сразу после сбора очередной партии зеленцов.


    Мучнистая роса

    Зеленое лекарство из аптеки поможет побороть еще одно распространенное заболевание культур семейства Тыквенные – мучнистую росу. При первых признаках недуга огурцы, кабачки, патиссоны и тыквы необходимо обработать по листу лечебным раствором, который готовят из 8 л воды, 2 л молочной сыворотки или обезжиренного молока и 5 мл бриллиантового зеленого. Обработки проводят каждые 5-7 дней до полного исчезновения признаков болезни.


    Мучнистая роса на кабачках

    Это средство помогает также справиться с мучнистой росой на ягодных кустарниках – смородине, крыжовнике и малине. Но в обоих случаях важно начинать процедуры на самом начальном этапе развития болезни, иначе зеленка окажется неэффективной.

    Пероноспороз

    Более скоротечным и опасным заболеванием оказывается ложная мучнистая роса, которая чаще всего проявляется на огурцах и луке. Проще не допустить появления коварного пероноспороза, чем потом пытаться его вылечить. Поэтому опрыскивания проводят в профилактических целях 3 раза за сезон: на огурцах незадолго до цветения и еще 2 раза с интервалом 7 дней после него, на луке – в мае и июне с интервалом 2 недели. В этом случае раствор готовят из 8 л воды, 2 л сыворотки и 10 мл зеленки. 


    Пероноспороз огурцов. Фото автора

    Фитофтороз

    Защитить томаты от коварного фитофтороза можно с помощью все той же копеечной зеленки, и опять профилактика выходит на первый план. Раствором, приготовленным из 10 л воды и 3 мл аптечного антисептика, начинают обрабатывать томаты через пару недель после высадки рассады в грунт и продолжают это делать вплоть до сбора урожая с интервалом 10-12 дней. 


    Фитофтороз томатов

    Серая гниль земляники

    Раствор, приготовленный из 9 л воды, 1 л молока и 10 мл зеленки, поможет защитить землянику садовую от серой гнили. Таким средством обрабатывают кусты незадолго до цветения и еще 2 раза с интервалом 10 дней в период налива завязи.


    Первый раз обрабатывают кусты незадолго до цветения

    Кроме того, раствор бриллиантового зеленого (5 мл на 10 л воды), внесенный под корень из расчета 1 л на куст, тормозит рост земляничных усов и способствует получению более щедрого урожая ягод. Такую подкормку проводят 2 раза с перерывом 12-14 дней в период цветения земляники и сразу после него.


    Заменитель садового вара

    Бриллиантовый зеленый также выручит при обрезке небольших веток деревьев и кустарников и поможет предотвратить инфицирование через свежие срезы. Для этого всего-навсего нужно сразу после удаления живой ветви смазать рану зеленкой с помощью ватного тампона.


    Зеленка заменит садовый вар при обрезке

    Хранение урожая тыквенных

    Зеленый антисептик поможет продлить период лежкости тыквы, кабачков и патиссонов. Если кожура этих овощей была повреждена во время уборки или транспортировки, смажьте царапины зеленкой – это предотвратит загнивание плодов из-за царапин.


    Царапины на кожуре тыквы и кабачков нужно обработать зеленкой

    Защита луковичных растений

    Незаменима зеленка и в цветоводстве при работе с луковичными и клубневыми культурами – георгинами, ирисами, гладиолусами, лилиями, тюльпанами и т.п. Этим мощным антисептиком обрабатывают свежие срезы, образовавшиеся на посадочном материале при делении разросшихся гнезд, а также дезинфицируют небольшие ранки после вырезания подозрительных червоточин на клубнях и луковицах.

    Нашатырный спирт

    Пожалуй, нашатырный спирт есть в аптечке у каждого из нас на случай экстренных ситуаций – его резкий запах быстро выводит человека из обморочного состояния и помогает вызвать рвоту в случае отравления. Эту уникальную особенность давно взяли на вооружение смекалистые садоводы: «аромат» нашатыря приходится не по нраву и разнообразным садово-огородным вредителям.
     

    Нашатырный спирт выступит в роли инсектицида и удобрения

    А поскольку этот аптечный препарат представляет собой не что иное, как водный раствор аммиака, то есть источник легкоусвояемого азота, его можно также с успехом применять для подкормки любых растений. Отличительная особенность такого удобрения – полная безопасность для растений и человека.


    Подкормка

    Нашатырный спирт поможет существенно сэкономить средства на покупку магазинных удобрений – карбамида, аммиачной селитры и других азотосодержащих препаратов. Подкормки культурных насаждений проводят  раствором, приготовленным из 1 ст. ложки нашатыря и 10 л воды.


    Подкормки культурных насаждений проводят раствором, приготовленным из 1 ст. ложки нашатыря и 10 л воды

    На бедных почвах растения могут показывать признаки азотного голодания: замедление роста, измельчание листвы, бледно-зеленый оттенок листовых пластин или их пожелтение. В таких условиях при приготовлении раствора содержание нашатырного спирта в 10 л воды увеличивают до 3 ст. ложек или более, но не превышают максимально допустимую концентрацию — 1 ч. ложка на 1 л воды. Чтобы не перекормить растения азотом, увеличивать дозу аммиака в воде нужно постепенно и смотреть на результат.

    Против тли

    С помощью нашатырного спирта можно быстро избавить растения от тли. С этой целью в ведре воды растворяют 30-40 мыла, натертого на терке, вливают 50 мл нашатыря и сразу же опрыскивают пораженные культуры.


    Тля

    От медведки и проволочника

    Для защиты нежной корневой системы рассады от медведки и проволочника непосредственно перед ее высадкой на грядку лунки проливают раствором аммиака (10 мл на 10 л воды) и повторяют процедуру еще раз через 7-10 дней. Бывалые огородники утверждают, что такой прием защищает растения от этих вредителей в течение всего последующего сезона.


    Медведка

    От луковой и морковной мухи

    Не нравится запах нашатыря луковой и морковной мухе. Для защиты овощей от этих вредителей междурядья следует поливать раствором, приготовленным из 5 мл аптечного препарата и 10 л воды, каждые 10-12 дней. Нужно учитывать, что это средство выступает в качестве азотной подкормки, поэтому защитные процедуры завершают с началом налива корнеплодов.


    От морковной мухи защитит раствор нашатырного спирта

    От лукового скрытнохоботника

    Результат деятельности скрытнохоботника (долгоносика) на луковых грядках можно увидеть по внешним признакам — беловатым пятнам и полосам на зелёных перьях. В этой ситуации потребуется более концентрированный раствор нашатырного спирта – 25 мл на 10 л воды. Таким эликсиром поливают лук весной и в первой половине лета с интервалом 7-10 дней.


    Луковый скрытнохоботник

    Защита от комаров и мошек

    Нашатырный спирт придется кстати во время вечерних посиделок на свежем воздухе — он избавит вас от надоедливых комаров и мошек, мешающих созерцать живописный пейзаж дачных владений. Обрызгайте пространство открытой беседки или уличной скамейки таким пахучим лекарством. Неприятный запах быстро исчезнет, но останется уловимым для насекомых, и они не рискнут приблизиться к вашему месту отдыха.


    Нашатырный спирт избавит от комаров и мошек

    Как вы видите, привычные и недорогие средства могут стать надёжными помощниками в саду и огороде. Зеленка и нашатырный спирт защитят культурные растения от различных опасностей, а заодно сэкономят бюджет, избавив вас от покупки дорогостоящих фунгицидов и инсектицидов. Поэтому перед очередной поездкой на дачу отложите поход в садоводческий магазин и загляните в ближайшую аптеку, чтобы пополнить арсенал дачной аптечки несколькими пузырьками этих копеечных, но очень эффективных препаратов.

    Уважаемые читатели, наверняка среди вас есть те, кто уже опробовал зеленку и нашатырный спирт в деле. Поделитесь с нами в комментариях, для каких целей вы использовали эти аптечные средства на своем дачном участке и насколько эффективными они оказались в роли садово-огородных помощников.

    Вам также могут быть интересны публикации:


    раствор зеленки при молочнице — 25 рекомендаций на Babyblog.ru

    Топ-100: Непрошеные советы "бывалых". Энциклопедия мифов, забабонов и откровенного вранья про ГВ

    Нужно обязательно мазать зеленкой соски, обливай груди, чтобы не было инфекции, сцеживайся до последней капли после каждого кормления - об этих варварских методах так часто можно услышать из уст "опытных" бабушек, "бывалых" мам, "умных" педиатров и других врачей, со страниц газет и журналов. Каких только мифов не ретранслируют они в головы своих вольных и невольных слушателей!

    Огромная волна мифов и одиозных советов сваливается на будущих мам в женских консультациях и роддомах, а после этого давить на психику начинают еще и родственники дома. На форуме "Материнство" натолкнулась на тему про "советскую классику жанра о кормлении грудью", в которой мамы обсуждают подобные "полезные советы" про ГВ и делятся ими. И, поскольку давно коллекционирую такие "штуки" из профессионального интереса, решила на его основе составить этакий список забабонов, мифов, утверждений, которые на практике оказываются полнейшим враньем или слухами, но все еще живы в обществе.

    Хотелось бы поставить тут большую табличку "беременным не заходить", но как раз им это в первую очередь и нужно прочитать, скрипя сердцем, стиснув кулаки - и выбросить напрочь из головы! Кто бы вам это ни говорил…

    Итак,
    Список ложных утверждений о ГВ, уходе за ребенком и сопутствующих вопросах

    Закаливание, гигиена груди

    1. Мыть грудь нужно перед каждым кормлением, желательно борной кислотой.
    2. После кормления грудь помыть и обработать борной кислотой или зеленкой.
    3. Надо обязательно обливать грудь холодной водой для закаливания.
    4. Если соски не закаливать, они потрескаются.
    5. На всякий случай заняться массажем и вытягиванием сосков, чтобы грудь приняла нужную форму - чтобы потом трещин не было и соски загрубели.
    6. Растирать грудь во время беременности махровым полотенцем после ванной.
    7. Вкладывать в чашечки бюстика колючие тряпочки (чем грубее, тем лучше).

    Кормление малыша

    8. Кормить грудью очень трудно. Чем труднее, тем ты более героическая мать.
    9. Первое прикладывание должно быть через 12 часов после родов.
    10. Прикладывать к груди после рождения не надо, т.к. вы устали/устанете, да и ребенку не хочется сосать.
    11. Кормить молозивом нельзя - оно вредное.
    12. Кормить молозивом нельзя - это не молоко, оно нужно, чтобы женщина сцеживаться научилась.
    13. Кормить молозивом можно, но бесполезно, потому что его все равно мало.
    14. Кормить надо только по режиму.
    15. Кормить надо по часам, минут по 10.
    16. Кормить надо по часам, минут по 40 каждой грудью.
    17. Кормить по требованию нельзя - это балует ребенка.
    18. Надо докармливать кисломолочной смесью хотя бы на ночь, чтобы пищеварение улучшить.
    19. Допаивать водичкой надо, т.к. ребенка мучает жажда.
    20. Молоко это еда, а не питье - вода грудничку необходима.
    21. "Старым молоком" (от прошлого кормления) кормить нельзя.
    22. Ночью кормить нельзя - желудок должен отдыхать, а ребенок спать. В крайнем случае - попить водички.
    23. Ночью кормить нельзя - у ребенка зубы портятся.
    24. Через 20 минут нужно отнимать от груди - ребенок уже не ест, а сосет вместо соски.
    25. Кормить надо по требованию, но не чаще, чем через 2 часа. - А если раньше потребует? - Обманывайте, давайте водичку…
    26. Держать ребенка долго у груди нельзя - это баловство, от этого трескаются соски.
    27. Кормить после года нельзя - молоко становится вредным, начинает бродить.
    28. Прикармливать смесью в роддоме надо, потому что "молока еще нет".
    29. Когда грудь станет мягкой, много не кормить - только в конце дня, когда молока в груди наберется.
    30. Не кормить ребенка много - и так толстый, ходить будет трудно.
    31. Кормить после 6 (7-…) месяцев глупость, т.к. в молоке после уже ничего нет.
    32. Надо прекратить кормить после появления первого зуба.
    33. Кормить после года нельзя, т.к. у мамы зубы выпадут.
    34. Будете после года кормить - она вас будет всю жизнь считать едой (цитата).
    35. Кормить лежа неэффективно.
    36. Молоко из груди должно брызгать, если не брызгает - его мало.
    37. Прикорм надо вводить на 3м месяце.
    38. Спящего ребенка кормить нельзя - захлебнется.
    39. Если ребенок набирает вес неравномерно - у мамы молоко плохое.
    40. Давать грудь для успокоения и засыпания нельзя - этим вы обманываете грудь.
    41. Кормление грудью и кормление из бутылочки - одно и то же.
    42. До 2-х месяцев можно давать бутылочку, малыш все равно разницы не почувствует.
    43. ВОЗ рекомендует кормить до двух лет только в исключительных случаях.

    Питание беременной, кормящей мамы

    44. Кормление грудью требует жесткой диеты для мамы.
    45. Родившей маме можно только мясо, 1 яблоко в день, немного орехов.
    46. Родившей маме можно только кролика несоленого и чаек с хлебом.
    47. Цитрусовые-бананы-яблоки-клубнику-виноград - нельзя, будет аллергия.
    48. От яблок, которые съест мама, у ребенка будет вздутие живота.
    49. От капусты на обед у ребенка заболит животик.
    50. Надо много есть, иначе молоко пропадет.
    51. Надо много пить, иначе молоко пропадет.
    52. Надо пить за 30 минут до кормления и сразу после, иначе молоко пропадет.
    53. Надо много гулять, иначе молоко пропадет.
    54. В первые дни после родов надо пить мало, а то грудь "разопрет".
    55. Маме надо пить чай с сахаром, т.к. ребенок несладкое молоко пить не будет.

    Сцеживание молока

    56. Сцеживаться надо до литра в день.
    57. Сцеживаться после кормления раз в три часа, чтобы молока было много (зачем много? ну ребенок-то растет…
    58. Сцеживаться до последней капли - чтобы молоко не застаивалось и не перегорало.
    59. На последних месяцах беременности начинать сцеживать молозиво, чтобы к родам уметь сцедить до 100 мл - тогда, мол, проблем с расцеживанием после родов не будет.
    60. У тебя нет молока - ты же ничего не можешь сцедить.
    61. Если ребенок набирает вес слишком быстро, надо сцеживаться.
    62. Молоко лучше разбавлять наполовину водой и давать из бутылки.
    63. Если у ребенка внутичерепное давление - надо сцеживаться, чтобы сосать не напрягался.

    Болезни, проблемы

    64. Ребенок должен получить прививку сразу после родов.
    65. Нет молока - ничего не поделаешь, кормить мало кому дано, надо чтобы гормоны правильные были.
    66. Нужно мазать зеленкой (борной кислотой) соски "для профилактики".
    67. Чтобы у ребенка коликов не было - надо грудь мазать ушной серой.
    68. Не кормить грудью, если у ребенка обнаружили золотистый стаффилококк.
    69. Молоко сладкое - от этого у малышей колики, поэтому надо запивать водой.
    70. У ребенка запоры, потому что у мамы молоко слишком жирное.
    71. Если было кесарево - кормить грудью нельзя, лекарства в молоке.
    72. После кесарево молоко придёт на 5-6 сутки.
    73. У вас грудь маленькая (с плоским/втянутым соском) - нужно кормить через прокладку.
    74. После кормления ребенка надо подержать столбиком, чтобы срыгнул лишний воздух.
    75. Срыгивает? Надо прикладывать по часам, перед этим сцедить 100 грамм и вылить (молока слишком много).
    76. Срыгивает? Надо делать максимально большие интервалы между кормлениями.
    77. Недоношенного ребенка кормить грудью нельзя - может развиться пневмония.
    78. Если у ребенка колики, нужно дать укропную воду (др.лекарства).
    79. Трещины от того, что мама грудь не готовила.
    80. При лактостазе нельзя кормить грудью.
    81. Если у мамы температура, кормить грудью нельзя - молоко перегорает.
    82. Если у мамы температура, молоко нужно сцедить и дать отстояться 15 минут, чтобы оно остыло.
    83. Если у ребенка температура, кормить его грудью нельзя.
    84. Если у ребенка рвота или понос, кормить его грудью нельзя.

    Уход за ребенком

    85. Купать ребенка надо в кипяченой воде.
    86. Надо проводить контрольные взвешивания до и после кормления.
    87. Когда ребенок плачет, надо дать ему соску.
    88. Когда ребенок плачет, нельзя брать его на руки.
    89. Ребенок должен спать в своей кровати.
    90. Спать с ребенком не гигиенично.
    91. Ребенка нельзя много носить на руках.

    Отлучение от груди

    92. После года отлучить намного сложнее.
    93. Чтобы отлучить, нужно обязательно бинтовать грудь.

    Забабоны

    94. Грудь бывает молочная и "мясная".
    95. Грудь очень большая, молока не будет.
    96. Грудь очень маленькая, молока не будет.
    97. Перед кормлением нужно одеть на голову косынку и убрать все волосы.
    98. Сиськи отвиснут, если кормить больше года.
    99. И сейчас кормите грудью? У вас же мальчик, потом проблем не оберетесь!
    100. Кормить грудью во время месячных нельзя.
    101. Прилюдно кормить грудью не прилично.
    102. Сейчас делают очень хорошие смеси.
    103. Если ребенка возвращать на грудь, он становится чувствителен к "сглазу".
    104. Можно избавиться от молока народным методом: нагреваешь сковороду, капаешь туда по капле из обоих грудей, как молоко выпарится, то и из груди пропадет.
    105. Совет лечения лактостаза: кормящую нужно неожиданно схватить за грудь, тогда от испуга молоко все и выльется…

    Врачебные перлы, слов нет

    "У вас молока хватает? Если вдруг не хватает, скажите, мы вам позволим кормить из второй груди…"

    "Ввод прикорма: при кормлении будьте терпеливой, но последовательной. Вы не должны показывать своим поведением, что вам жалко ребенка. Думаете, что ребенок этого не понимает? Он быстро это почувствует и не захочет принимать пищу. А если ребенок не примет сегодня сироп, позже не захочет есть овощи; когда вырастет, не сможете заставить его принять лекарство. Он станет вашим бичом. От этого будете страдать вы сами, а еще больше повредите ребенку, которого вы избаловали".

    "Кормление по требованию - это хаос, оно не позволяет сформировать биоритмы мозга ребенка".

    Педиатр: "После каждого кормления вливайте в ротик раствор пищевой соды - для профилактики, чтобы молочницу предупредить".

    Педиатр (на жалобу о трещинах сосков): "А кто виноват? Вы же соски не закаляли! Мой совет: берете грецкий орех, вынимаете внутренности, пусть муж скорлупу отшлифует, эти скорлупки прикладываете к груди под лифчик…"

    ***

    И еще раз: все выше перечисленное - ложно, не соответствует действительности! Руководство к действию простое почти во всех случаях: так не делаем либо делаем все наоборот.

    Выше перечисленное в списке - не моя выдумка, а реальные утверждения разных людей, в т.ч. дипломированных специалистов. Примерно с третью из них я сталкивалась лично как мама и консультант по ГВ. Самое страшное, что такие советы все еще очень часто дают врачи. Бабушку или свекровь можно и не послушать, а врачам многие доверяют. Раз врач сказал - ему виднее, его этому учили.

    Конечно, проблема в управлении медициной (принятии решений), лоббировании интересов фармацевтических контор и производителей того же детского питания (когда врачам платят за продвижение нужных медикаментов или продукции), в образовании медиков (когда нет спецкурсов, когда будущим специалистам сообщают лишь то, что "материнское молоко самая лучшая пища для младенца", они и строят потом на этой основе все, что захотят. Хотя читаю вот сейчас последний учебник "Педиатрия", и он мне нравится своей актуальностью и проработанностью тем!.. Но разве это их хоть как-то оправдывает?..

    Да, все мамы для ребенка хороши и даже идеальны. И те, что живут по советам "бывалых", и те, что понимают весь спектр возможностей и последствий таких советов. Потому что у ребенка нет выбора - у него одна мать, та, которая есть. И только логика не дает спорить с фактами, что

    а) для ребенка лучше то, что заложено природой изначально

    б) человеческий детеныш обладает огромными способностями к адаптации. Поэтому - думайте, сопоставляйте данные, выбирайте осознанно, и принимайте наилучшие решения!

    https://vk.com/wall-35153284_125601

    Бриллиантовый зеленый (Viride nitens): описание, рецепт, инструкция

    Viride nitens

    Аналоги (дженерики, синонимы)

    Действующее вещество

    Бриллиантовый зеленый (Viride nitens)

    Фармакологическая группа

    Антисептики и дезинфицирующие средства

    Рецепт

    Международный:

    Rp.: Sol. Viridis nitentis spirit. 1% — 50 ml 

    D. S. Для смазывания пораженных участков кожи 

     

    Rp.: Viridis nitentis 2,0

    Spir. aethylici 70% — 100 ml

    M., f. sol.

    D. S. Наружное (для смазывания кожи при пиодермии) 

     

    Rp.: Viridis nitentis 0,3 

    Spir. aethylici 70% — 10 ml 

    Aq. destill. 20 ml 

    M., f. sol.

    D.S. Наружное (для смазывания краев век при блефарите).

     

    Россия:

    Отпускается без рецепта

    Фармакологическое действие

    Фармакологическое действие — антисептическое.
    Является высокоактивным и быстродействующим антисептиком.

    Активен в отношении грамположительных бактерий.
    В водной среде действует губительно на культуру золотистого стафилококка (Staphylococcus aureus) в концентрации 1:10000000, его феноловый коэффициент равен 40000 (феноловый коэффициент — соотношение концентраций фенола и испытываемого антисептика, в которых вещества оказывают одинаковый противомикробный эффект, феноловый коэффициент — один из распространенных критериев оценки активности антисептика).

    Высокую чувствительность к бриллиантовому зеленому обнаруживает дифтерийная палочка (Corynebacterium diphtheriae). В присутствии органических веществ противомикробная активность снижается: при оценке активности этого красителя в среде, содержащей 10% сыворотки крови, феноловый коэффициент равен 120 (0,3% от величины в водной среде).

    Фармакодинамика

    Данных по этому разделу нет. В текущий момент мы обрабатываем информацию, пожалуйста вернитесь позже.

    Фармакокинетика

    Данных по этому разделу нет. В текущий момент мы обрабатываем информацию, пожалуйста вернитесь позже.

    Способ применения

    Для взрослых:

    Наружно, наносят на поврежденную поверхность.

    Показания

    Свежие послеоперационные и посттравматические рубцы, мейбомит (ячмень), блефарит, пиодермия, ссадины, порезы, нарушения целостности кожных покровов, рожистое воспаление, фолликулит

    Противопоказания

    Гиперчувствительность.

    Особые указания

    Данных по этому разделу нет. В текущий момент мы обрабатываем информацию, пожалуйста вернитесь позже.

    Побочные действия

    Возможны аллергические реакции, гиперемия, зуд. При возникновении аллергических реакций лечение лекарственным средством следует прекратить.

    В случае попадания антисептика на слизистую оболочку глаза отмечается ощущение жжения, слезотечение.

    Передозировка

    Данных по этому разделу нет. В текущий момент мы обрабатываем информацию, пожалуйста вернитесь позже.

    Лекарственное взаимодействие

    Данных по этому разделу нет. В текущий момент мы обрабатываем информацию, пожалуйста вернитесь позже.

    Форма выпуска

    1% спиртовой раствор во флаконах по 10 мл;
    2% спиртовой раствор во флаконах по 10 мл.

    Что такое «Зеленка», любимое российское оружие с зеленой краской?

    В четверг лидеру российской оппозиции Алексею Навальному бросили в лицо ярко-зеленую краску, которая испачкала кожу и попала в правый глаз. Это был второй раз за последние два месяца, когда критик Владимира Путина и лидер Фонда борьбы с коррупцией был опрыскан этой краской, известной в России как «зеленка», — опыт, который он написал в Твиттере, «выглядит смешно, но … чертовски больно. ”

    Жидкость стала постоянным инструментом, используемым проправительственными активистами против критиков Кремля, отчасти потому, что она считается нетоксичной, если ее не проглотить.По сообщению Radio Free Europe, нетоксичность создает страховочную сетку для злоумышленников на случай, если их поймают. Но в случае с Навальным краситель мог быть смешан с чем-то другим. В понедельник газета Moscow Times сообщила, что у Навального диагностирован «химический ожог правого глаза», что, по-видимому, зеленка не могла сделать сама.

    Брызги зелёнки, добавили химикаты или нет, не пикник из-за пятен, которые она оставляет. Зеленка — это разбавленная форма «бриллиантового зеленого», триарилметанового красителя.Это интенсивно окрашенные красители, производимые промышленным способом, но получаемые из органических соединений, содержащих бесцветный твердый трифенилметан.

    Зеленка стала популярным недорогим антисептиком в 1900-х годах. Врачи в то время наносили его на раны и хвалили краситель за его «исключительные результаты» в повышении комфорта пациентов, несмотря на «случайные пятна на руках и одежде». Сегодня его все еще часто можно найти в российских домах и использовать как антисептик от царапин и порезов.В качестве противомикробного агента он продемонстрировал свою эффективность в предотвращении развития инфекций — может быть, это не совсем «лучший убийца герпеса», как его продают на Ebay, но он гарантирует, что парша не превратится в более серьезную проблему.

    Доказано, что это также эффективный способ сделать «зеленых» антипутинских критиков. Буквально на прошлой неделе этим красителем подверглись также журналист радио «Свободная Европа» Галина Сидорова и политический деятель Наталья Федорова.

    Оптимизация эффективности удаления красителя бриллиантового зеленого с помощью электрокоагуляции с использованием методологии поверхности отклика

    1.Введение

    Сточные воды промышленных предприятий содержат несколько вредных химических веществ, токсичных для биологической жизни. Текстильная промышленность является одним из основных источников сточных вод. Таким образом, сточные воды текстильной промышленности перед утилизацией необходимо очищать от канцерогенных, мутагенных, тератогенных и красителей. [1] . Для очистки сточных вод доступно несколько методов, таких как адсорбция, химическая коагуляция, электрокоагуляция, мембранное разделение, биологические методы, такие как грибковое обесцвечивание и микробное обесцвечивание.Но некоторые из этих методов не являются технико-экономическими. Адсорбция является конкурентным методом, поскольку достигается более высокая эффективность удаления, но проблема связана со стоимостью адсорбента и его регенерацией. При химической коагуляции красители почти полностью удаляются, но это довольно дорого. Удаление концентрированного ила является проблемой, а использование химикатов приводит к вторичному загрязнению. Стоимость мембранного разделения является большой проблемой, поэтому на промышленном уровне оно не практикуется.Единственная проблема, связанная с биологическими методами, — это необходимость большой площади, но она имеет преимущество в низкой стоимости по сравнению с другими методами [2, 3, 4] .

    Бриллиантовый зеленый — это хорошо известный катионный краситель, используемый для различных целей, таких как биологическое окрашивание, дерматологическое средство, ветеринария, добавка к корму для домашней птицы для подавления распространения плесени, кишечных паразитов и грибков. Он также широко используется при окраске текстиля и печати на бумаге [5] . Основная причина использования красителя Brilliant Green заключается в том, что он широко используется в промышленности для окрашивания шерстяных и шелковых волокон. [6] Химическая структура выбранного красителя показана на Рисунке 1.

    Скачать как

    Рисунок 1 . Структура красителя бриллиантового зеленого

    Электрокоагуляция (ЭК) является многообещающим методом удаления красителя, поскольку в нем используется недорогое, простое и доступное оборудование. Кроме того, эксплуатационные расходы процесса могут быть оправданно низкими. Кроме того, количество ила, получаемого с помощью этого метода, меньше, и его можно легко обезвожить с помощью общедоступных методов [7, 8] .Молекула красителя после коагуляции может быть эффективно удалена с помощью появляющейся мембранной технологии для достижения цели интенсификации процесса.

    В этом процессе образование коагулянтов (ионов железа или алюминия) за счет электрического растворения расходуемого анода (анодов) приводит к образованию частиц, которые захватывают загрязнители. Основные реакции, последовавшие за использованием железа в качестве электродов, следующие:

    На анодах:

    (1)

    На катоде:

    (2)

    В растворе:

    (3)

    Методология поверхности отклика (RSM) — это набор математических и статистических методов для моделирования и анализа проблем, в которых на интересующий отклик влияет набор независимых переменных [9, 10] .Основными преимуществами оптимизации с помощью RSM по сравнению с традиционными методами являются сокращение количества экспериментальных испытаний в предоставлении достаточной информации для получения статистически достоверных результатов и оценки относительной значимости параметров и их взаимодействий [10, 11] . В последние годы огромное внимание уделяется оптимизации эффективности удаления красителя с помощью электрокоагуляции. Однако, насколько нам известно, применение дизайна RSM для обесцвечивания с помощью ЭК редко встречается в научных статьях.С другой стороны, на данный момент нет доступных исследований обесцвечивания красителя бриллиантового зеленого с использованием методологии поверхности отклика, кроме биологических процедур.

    Целью настоящего исследования является оптимизация удаления красителя бриллиантовый зеленый из водного раствора путем электрокоагуляции с использованием RSM. Для этой цели дизайн Бокса Бенкена был использован для разработки математической корреляции между эффективностью удаления красителя бриллиантового зеленого и четырьмя выбранными независимыми параметрами, включая концентрацию NaCl, исходную концентрацию красителя, приложенное напряжение и время реакции.

    2. Материалы и методы

    Сточные воды с синтетическим красителем были приготовлены растворением красителя бриллиантовый зеленый, который был предоставлен компанией Merck. Все опыты проводились при комнатной температуре. В каждом цикле 500 мл раствора красителя помещали в электролитическую ячейку, хлорид натрия (NaCl) использовался для увеличения проводимости растворов, и образцы собирались во время цикла с интервалом в пять минут для анализа. Общая эффективная площадь электродов составляла 72,8 см 2 , а расстояние между электродами составляло 10 мм.Напряжение было отрегулировано до желаемого значения, и началась коагуляция. По окончании электрокоагуляции раствор фильтровали и затем анализировали. Перед каждым запуском электроды промывали ацетоном для удаления жира с поверхности, а загрязнения с поверхностей железных электродов удаляли погружением электродов на две минуты в раствор, свежеприготовленный путем смешивания 100 мл раствора HCl (35%) и 200 мл гексаметилентетрамина. водный раствор (3%). Образцы фильтровали и анализировали на спектрофотометре UV-IV.

    Для оптимизации эффективности удаления красителя бриллиантовый зеленый с помощью Box behnken Design было проведено 27 экспериментов, состоящих из 4 непрерывных факторов и 3 повторений в центральной точке. Уровни выбранных параметров показаны в таблице 1. Как показано в таблице 1, каждая независимая переменная была закодирована на 3 уровнях (-1, 0 и 1) как x i согласно уравнению:

    (4)

    где X o — значение X i (выбранные параметры) в центральной точке и представляет ступенчатое изменение эффективности удаления бриллиантового зеленого, взятого в качестве ответа из эксперименты в соответствии с уравнением:

    (5)

    Где

    Y i — процент эффективности удаления красителя

    b o = постоянный коэффициент

    b i = коэффициенты регрессии для линейных эффектов

    b ii = квадратичные коэффициенты

    b ij = коэффициенты взаимодействия

    и x i , x j — это закодированные значения параметров.

    Статистическая программа Minitab, версия 17.0 использовалась для регрессионного и графического анализа полученных экспериментальных данных. Точность подобранной модели была подтверждена с помощью дисперсионного анализа (ANOVA) и коэффициента R 2 .

    Таблица 1. Экспериментальный диапазон и уровни независимых параметров

    3. Наблюдения

    Матрица расчета с экспериментальной и прогнозируемой эффективностью удаления бриллиантового зеленого приведена в таблице 2.

    Окончательная модель выражается следующим образом:

    (6)
    Таблица 2. Экспериментальные и прогнозируемые значения с использованием Box Behnken Design

    Расчетные значения P параметров эффективности удаления красителя бриллиантового зеленого (%) показаны в таблице 3:

    Таблица 3. Расчетные значения P для различных параметров
    Скачать как

    Рис ure 2 . P-значения различных параметров

    Как показано в приведенной выше таблице 3 и на рисунке 2, количество P (P <0,05) для всех независимых параметров подтверждает, что три из четырех выбранных факторов являются значимыми, т.е. концентрация NaCl незначительна, тогда как исходная концентрация красителя является наиболее значимой. Однако было обнаружено, что все квадраты и члены взаимодействия (P <0,05), кроме x 1 * x 1, x 2 * x 2 и x 2 * x 3 (P> 0 .05) были важны для ответа. Дисперсионный анализ (ANOVA) эффективности удаления красителя бриллиантового зеленого приведен в таблице 4. Согласно этой таблице значение P, равное 0 (P = 0,05), подтверждает надежность подобранной полиномиальной модели посредством ANOVA с уровнем достоверности 95%. . Кроме того, график четности для экспериментального и прогнозируемого значения эффективности удаления красителя бриллиантового зеленого (%) показан на рисунке 3. Высокое значение R 2 , равное 96,16%, подтверждает статистическую значимость модели для выбранного удаления красителя.

    Таблица 4. Дисперсионный анализ (ANOVA) эффективности удаления красителя бриллиантового зеленого (%)
    Скачать как

    Рисунок 3 . График паритета для экспериментального прогнозируемого об / с значения эффективности удаления бриллиантового зеленого с R 2 = 96,16%

    Скачать как

    Рисунок 4 . График нормальной вероятности

    Скачать как

    Рисунок 5 . График подобранного значения остаточного об / с

    4. Влияние рабочих параметров

    Основное влияние каждого параметра на эффективность удаления красителя бриллиантового зеленого ясно показано на рисунке 6, приведенном ниже, а для большей ясности на рисунке 7 также представлены трехмерные графики. можно пояснить так:

    Скачать как

    Рисунок 6 . График основных эффектов для эффективности удаления красителя бриллиантовый зеленый

    Скачать как

    Рисунок 7 . 3-D графики эффективности удаления красителя бриллиантового зеленого в зависимости от (а) начальной концентрации красителя и концентрации NaCl. (b) начальная концентрация красителя и напряжение (c) начальная концентрация красителя и время (d) конц. и время (e) NaCl конц. и напряжение (f) время и напряжение

    4.1. Напряжение

    Напряжение является одним из важнейших рабочих параметров в процессе электрокоагуляции, так как оно лежит в основе фактора анализа затрат. По мере увеличения напряжения увеличивается плотность тока, что приводит к повышению эффективности удаления.Из приведенного ниже графика видно, что по мере увеличения напряжения эффективность удаления красителя сначала увеличивается примерно с 96,5% до 97,5%, а затем, когда напряжение увеличивается с 8 В до 12 В, эффективность удаления снижается с 97,5% до 97,3%. .

    4.2. Время

    Эффективность удаления в процентах напрямую зависит от концентрации ионов, производимых электродами. Полученный график показывает, что с увеличением времени электролиза происходит снижение эффективности удаления красителя бриллиантового зеленого

    4.3. Концентрация NaCl

    При определенных условиях процесса способность удаления загрязняющих веществ будет зависеть от скорости образования коагулянта, которая связана с проводимостью среды. Поваренная соль (NaCl) обычно используется для увеличения проводимости сточных вод, обрабатываемых электрокоагуляцией. Увеличение концентрации соли увеличивает концентрацию ионов в растворе и, следовательно, снижает сопротивление между электродами. В результате напряжение ячейки уменьшается при постоянной плотности тока и сокращается потребление энергии в электролитических ячейках.Кроме того, при более высоком анодном потенциале на аноде могут происходить другие реакции, такие как прямое окисление органических соединений или H 2 O [12] . Чтобы изучить влияние проводимости сточных вод на удаление красителя и удельное потребление электроэнергии, были проведены различные эксперименты с использованием NaCl в качестве электролита в диапазоне 0,5–1,5 г / л. На приведенном ниже графике показаны изменения приложенного напряжения и процент удаления красителя при постоянном напряжении для различных концентраций соли. Из приведенного ниже графика можно увидеть, что повышение проводимости растворов красителей не имело значительного влияния на эффективность удаления красителя, но имело большое влияние на снижение энергопотребления.

    4.4. Начальная концентрация красителя

    Для наблюдения влияния начальной концентрации красителя на эффективность удаления красителя посредством электрокоагуляции эксперименты были проведены для трех различных концентраций красителя (100, 300 и 500 мг / л) в течение 30 минут. На приведенном ниже графике показан процент удаления красителей для различных исходных концентраций красителя. Как показывают результаты, эффективность удаления красителя увеличивается с увеличением начальной концентрации красителя.

    5. Оптимизация эффективности удаления

    Таблица 6.Оптимальное значение для обесцвечивания красителя бриллиантовый зеленый

    Одной из основных целей при разработке экспериментов с использованием методологии поверхности отклика была оптимизация параметров электрокоагуляции для максимальной эффективности удаления красителя бриллиантового зеленого. В настоящей работе программное обеспечение Minitab 17.0 использовалось для определения оптимальных значений параметров модели, разработанной Box Behnken Design. Оптимальные значения факторов наряду с экспериментальной и прогнозируемой эффективностью удаления для красителя бриллиантового зеленого приведены в таблице 6.Эксперименты проводились с предсказанными оптимальными значениями, чтобы проверить оптимизированные значения. Полученные таким образом результаты показали, что оптимальная эффективность удаления (99%) была достигнута с использованием оптимальных значений каждого параметра, которые хорошо соответствовали прогнозируемому значению (98,9997%).

    6. Результат и обсуждение

    Важные параметры, влияющие на эффективность удаления красителя бриллиантового зеленого путем электрокоагуляции, включают приложенное напряжение, время и начальную концентрацию красителя, из которых начальная концентрация красителя является наиболее значительной, а концентрация NaCl является наиболее незначительной.Эффекты каждого параметра показаны на рисунках 6 и 7 для красителя бриллиантовый зеленый. Из полученных результатов было замечено, что оптимальное приложенное напряжение; время электролиза; Концентрация NaCl и начальная концентрация красителя составляют 4,0065 В, 12,22 мин, 0,5008 г / л и 500 ч. / Млн соответственно.

    Box Behnken Design был использован для определения простого и комбинированного влияния рабочих параметров на эффективность удаления красителя Brilliant Green. Достоверность модели определялась с помощью графика нормальности, графика зависимости остаточного и подобранного значения и теста на отсутствие соответствия, как показано в таблице 5.

    График нормальности : График нормальности проиллюстрирован на рисунке 4, и предположение нормальности явно выполняется, поскольку точки на графике образуют относительно прямую линию [13, 14] .

    График зависимости остатка от подобранного значения: Надежность модели определяется с помощью графика зависимости остатка от подобранного значения, как показано на рисунке 5, модель верна, и сделанные допущения выполнены, поскольку остатки не имеют структуры; в частности, они не связаны с какой-либо другой переменной, включая прогнозируемую реакцию i.е., остатки случайным образом разбросаны по графику, и они не обнаруживают какой-либо очевидной закономерности, которая ясно указывает на адекватность модели [15] .

    Тест на отсутствие соответствия : Отсутствие соответствия определяется путем наблюдения за P-значением, как это показано в таблице 5. Поскольку P-значение отсутствия соответствия превышает уровень значимости (т. Е. 0,05), следовательно можно сделать вывод, что недостатка в посадке в модели нет и она адекватна [9] .

    В результате, рисунок 4, рисунок 5 и таблица 5 ясно показывают, что модель адекватна для описания эффективности удаления красителя бриллиантового зеленого методом поверхности отклика.Ранее были проведены различные другие исследования электрокоагуляции, которые показаны в таблице 7. Nandi et al. [12] исследовали эффективность удаления бриллиантового зеленого из водного раствора электрокоагуляцией с использованием алюминиевых электродов (высота = 15 см и ширина = 6 см) и установили влияние рабочих параметров, таких как начальная концентрация красителя, время электролиза, плотность тока, расстояние между электродами, начальный pH и концентрация соли (NaCl). Они сообщили о максимальной эффективности удаления красителя 99.9%, что наблюдалось при плотности тока 416,7 А / м 2 после 30 минут работы из растворов красителей 100 мг / л. Мы получили аналогичные результаты, но по сравнению с нашим исследованием мы использовали железные электроды, которые превосходят алюминий, в качестве материала жертвенных электродов, которые были изучены Kobya et al. [16] и, кроме того, мы использовали методологию поверхности отклика для исследования оптимальных условий и достоверности нашей модели. Sudamalla et al. [17] также исследовали оптимизацию адсорбции бриллиантового зеленого адсорбентом, полученным из кожуры Citrus Limetta, используя методологию отклика поверхности, и исследовали влияние таких параметров, как pH, температура, начальная концентрация и дозировка адсорбента.Они сообщили о максимальном удалении красителя 95%, что близко к результату, полученному в настоящем исследовании.

    Насколько нам известно, до сих пор нет доступных исследований по оптимизации обесцвечивания красителя бриллиантового зеленого электрокоагуляцией с использованием методологии поверхности отклика.

    Таблица 7. Исследования по удалению красителя

    7. Заключение

    Согласно результатам этого исследования, RSM является мощным инструментом статистической оптимизации для удаления красителя бриллиантового зеленого с помощью процесса электрокоагуляции.Результаты RSM показали, что четыре выбранных параметра, а также некоторые из их квадратов и взаимодействий влияют на эффективность электрокоагуляции. Высокое значение R 2 96,16% с помощью дисперсионного анализа подтвердило, что точность предложенной Minitab полиномиальной модели является приемлемой. Оптимальная эффективность удаления красителя бриллиантового зеленого была обнаружена при концентрации NaCl 0,5008 г / л, начальной концентрации красителя 500 мг / л, приложенном напряжении 4,0065 В и времени реакции 12,22 мин. Эксперимент был проведен в оптимальных условиях, которые подтвердили, что модель и экспериментальные результаты находятся в хорошем соответствии (99% по сравнению с 98.9997% за модель).

    Благодарность

    Автор хотел бы поблагодарить профессора Нарендру Натха Дутту за его неоценимую поддержку, руководство, а также за его особые комментарии и возможность проведения этого исследования.

    Список литературы

    [1] Б. С. Падхи, «Загрязнение из-за токсичности и канцерогенности синтетических красителей, исследований и восстановления», т. 3, вып. 3, pp. 940-955, 2012.
    В статье
    [2] V.Картик, К. Сараванан и Т. Наду, «Обзор методов удаления текстильных красителей», т. 7, вып. 4, pp. 301-307, 2014.
    В статье
    [3] В. Куокканен, Т. Куокканен, Й. Рамё и У. Ласси, «Недавние применения электрокоагуляции в очистке воды и сточных вод — обзор», Green Sustain. Chem. , т. 03, нет. 02, pp. 89-121, 2013.
    В статье См. Статью
    [4] N.Укивел, С. И. Ибенеме, К. Э. Дуру, Б. Н. Околу, Г. О. Онедика и К. А. Нвезе, «Методы химической и электрокоагуляции при очистке воды и сточных вод коагуляцией-флоккуляцией», том. 18, нет. March, pp. 285-294, 2014.
    В статье
    [5] VS Mane и PVV Babu, «Оценка эффективности метода коагуляции / флокуляции для удаление красителей из водных растворов », № 2, с.1, pp. 8-10, 2011.
    В статье
    [6] JC Eng, P. Technol, AE Ghaly, R. Ananthashankar, M. Alhattab , и В. В. Рамакришнан, «Химическая инженерия и технологические процессы, производство, характеристика и обработка текстильных стоков: критический обзор», том. 5, вып. 1, pp. 1-19, 2014.
    В статье
    [7] M.Ю. Молла, Р. Шеннах, Дж. Р. Парга и Д. Л. Кок, «Электрокоагуляция (ЭК) — наука и приложения», J. Hazard. Матер. , т. 84, нет. 1, pp. 29-41, 2001.
    В статье См. Статью
    [8] С.И. Чатурведи, «Электрокоагуляция: новый метод очистки сточных вод», том . 3, вып. 1, pp. 93-100, 2013.
    В статье
    [9] «ПРИМЕНЕНИЕ МЕТОДОЛОГИИ ОТВЕТНОЙ ПОВЕРХНОСТИ: ПРОЕКТИРОВАНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТОВ И ОПТИМИЗАЦИЯ: МИНИМУМ ”Т.4, вып. 2002, pp. 2434-2439, 2014.
    В статье
    [10] MG Moghaddam и M. Khajeh, «Сравнение методологии поверхности отклика и искусственной нейронной сети. в прогнозировании процедуры экстракции с помощью микроволнового излучения для определения содержания цинка в мышцах рыб », т. 2011, нет. Октябрь, стр. 803-808, 2011.
    В статье
    [11] М.Тахери, М. Р. А. Могхаддам и М. Арами, «Оптимизация обесцвечивания Acid Black 172 путем электрокоагуляции с использованием методологии поверхности отклика», иранский J. Environ. Health Sci. Англ. , т. 9, вып. 1, стр. 23, 2012.
    В статье Просмотреть статью PubMed
    [12] Б.К. Нанди и С. Патель, «Удаление бриллиантового зеленого из водного раствора электрокоагуляцией с использованием алюминиевых электродов. : Экспериментальная, кинетика и моделирование, сен.Sci. Technol. , т. 49, нет. 4, pp. 601-612, 2014.
    В статье См. Статью
    [13] AR Amani-ghadim, S. Aber, A. Olad, and H Ashassi-sorkhabi, «Химическая инженерия и обработка: интенсификация процесса Оптимизация процесса электрокоагуляции для удаления азокрасителя с использованием методологии поверхности отклика и исследования возникновения деструктивных побочных реакций», Chem.Англ. Процесс. Process Intensif. , т. 64, pp. 68-78, 2013.
    В статье См. Статью
    [14] А. Алебой, Н. Данешвар, М. Б. Касири, «Оптимизация C. Я. Удаление азокрасителя Acid Red 14 с помощью периодического процесса электрокоагуляции с использованием методологии поверхности отклика », т. 47, pp. 827-832, 2008.
    В статье
    [15] A.Н. Ганим, «Оптимизация удаления загрязняющих веществ из текстильных сточных вод с помощью электрокоагуляции с помощью RSM», J. Babylon Univ. , т. 22, нет. 2, 2014.
    В статье
    [16] М. Кобя, О. Т. Джан, М. Байрамоглу, «Очистка текстильных сточных вод методом электрокоагуляции с использованием железа и алюминия. электроды », т. 100, pp. 163-178, 2003.
    В статье PubMed
    [17] P.Судамалла, С. Пичиа и М. Маникам, «Реакция моделирования поверхности и оптимизации адсорбции бриллиантового зеленого адсорбентом, приготовленным из кожуры цитрусовых лиметта», Desalin. Водное лечение. , т. 50, нет. 1-3, pp. 367-375, 2012.
    В статье См. Статью
    [18] A. Alinsafi, M. Khemis, MN Pons, JP Leclerc , A. Yaacoubi, A. Benhammou и A. Nejmeddine, «Электрокоагуляция химически активных красителей текстиля и текстильных сточных вод», Chem.Англ. Процесс. Process Intensif. , т. 44, нет. 4, pp. 461-470, 2005.
    В статье См. Статью
    [19] Б. Мерзук, Б. Гурич, А. Секки, К. Мадани , К. Виал и М. Баркауи, «Исследования обесцвечивания сточных вод текстильных красителей с помощью непрерывного процесса электрокоагуляции», Chem. Англ. J. , т. 149, нет. 1-3, pp. 207-214, 2009.
    В статье См. Статью
    [20] I.Д. Молл, Н. Танежа и С. К. Такур, «Обработка сточных вод подшипников с индигокарминовым красителем с помощью электрокоагуляции», стр. 86-90, 2013 г.
    В статье
    [21] M. Celebi, M. Arif, M. Altikatoglu и H. Yildirim, «Удаление катионного красителя из сточных вод текстильной промышленности с использованием фермента, грибка и полимера», Online J. Sci. Technol. , т. 3, вып. 2. С. 39-45, 2013.
    В статье
    [22] С. Дутта, А. Гош, С. К. Мой и Р. Саха, «Применение методологии поверхности отклика для оптимизации реактивного азотнокислого газа. Процесс разложения красителя окислением Фентона », Int. J. Environ. Sci. Dev. , т. 6, вып. 11, pp. 818-823, 2015.
    В статье См. Статью
    [23] «1406-1410.pdf ». .
    В статье
    [24] К. Маримуту, «Обработка текстильных стоков с использованием жертвенного электрода», Science (80-.). , т. 2, вып. 4. С. 38-43.
    В статье

    Моделирование и оптимизационные исследования обесцвечивания красителя бриллиантового зеленого с использованием интегрированной нанофильтрации и фотокатализа | Sustainable Environment Research

    Красители находят широкое применение в различных отраслях промышленности.В настоящее время многие отрасли промышленности, такие как бумажная, текстильная, пищевая, косметическая, фармацевтическая и кожевенная, потребляют огромное количество красителей. Среди вышеупомянутых отраслей количество красителей, используемых в текстильной промышленности, составляет примерно две трети от общего количества красителей, доступных на рынке [1]. Точно так же текстильная промышленность потребляет большое количество воды для влажной обработки текстильных изделий, а также для окрашивания тканей. Красители видны и неприятны даже в очень небольшом количестве.Стоки красителей более ядовиты, мутагены и канцерогены для некоторых микробиологических и водных организмов. Около 70% красителей представляют собой азотипы, которые по своей природе в основном устойчивы, а присутствие азокрасителей в сточных водах приводит к осложнениям при их очистке биологическими методами [2]. В большинстве текстильных производств азокрасители используются в большем количестве (60–70%) [3, 4]. Ароматические амины (АК) высвобождаются в результате бактериальной, системной и дермальной биотрансформации азокрасителей [5, 6].Непрерывное подчинение кожи АК приводит к ингаляционному воздействию на более высоком уровне и к синтезу азокрасителя, где АК используются в качестве промежуточных продуктов. Вредность АА заключается в метаболической активации аминогруппы, которая производит промежуточное соединение гидроксиламина, известное для повреждения белков и ДНК. Европейский Союз запретил использование 22 азокрасителей в текстильной промышленности (Приложение XVII к регламенту REACH; № 1907/2006). Все запрещенные азокрасители канцерогены и выделяют АК.Постановление правительства Швейцарии запрещает человеческий контакт с азокрасителями (SR 817.023.41) [7]. Запрещенные 22 азокрасителя были разделены на разные категории. Из них 8 были отнесены к классам A1 или A2, а 14 — к категориям I и II [3, 7]. Bruschweiler et al. [3] работали над удалением вредных АК из азокрасителей. Согласно Приложению XVII Европейского Союза к REACH, из 896 азокрасителей только 426 способны производить 22 контролируемых АК, а остальные красители можно отнести к категории нерегулируемых АК.В этом исследовании были взяты ссылки из Постановления Европейской комиссии 552/2009 / EC, запрещающего азокрасители, содержащие АК. При максимальной полезности 30 мг / кг текстиля –1 два АК, такие как 4-аминоазобензол и -анизидин, также были запрещены вместе с АК 22. В ходе этой исследовательской работы из различных текстильных производств Швейцарии было собрано и исследовано около 153 образцов для выявления 22 АК. 8 нерегулируемых вредных АК были замечены в 17% случайных выборок.Следовательно, это исследование выявило нормативный пробел между швейцарским законодательством и регламентом REACH, Приложение XVII, и, следовательно, данное исследование предлагает восполнить этот пробел систематическим и последовательным образом.

    В настоящее время существуют различные методы очистки сточных вод, и большинство исследователей работают над усовершенствованными процессами окисления (АОП). Немногие исследователи работали над интеграцией этих АОП с существующими традиционными методами лечения. До настоящего времени исследования фотокатализа (ПК) заключались в изучении АОП на фотокаталитической основе, которым уделяется больше внимания из-за режима, в котором они обрабатывают сточные воды красителей.Сообщается также, что мало исследований посвящено разделению диоксида титана (TiO 2 ) или возможности повторного использования других фотокатализаторов с помощью коагуляции и мембранного разделения [3, 4]. В методе коагуляции фотокатализаторы флокулируются и быстро оседают, но восстановление фотокатализаторов требует дополнительной обработки, прежде чем они будут повторно использованы / переработаны. Из-за недостатков коагуляции нанофильтрация привлекла внимание как новый метод извлечения ценных соединений.Мембранное разделение включает не только отделение взвешенного фотокатализатора, но также помогает отделить растворенные органические вещества, а также взвешенные органические вещества / твердые частицы из сточных вод [8]. Следовательно, мембранное разделение можно использовать для устранения недостатков / проблем, связанных с коагуляцией. Более того, сочетание ПК с нанофильтрацией (НФ) способствует стабильности работы мембраны и минерализации различных диапазонов органических загрязнителей, которые ответственны за загрязнение мембран [9].

    Mozia [10] исследовал разложение токсичных органических соединений в присутствии фотокаталитического мембранного реактора с использованием иммобилизованных частиц TiO 2 на поверхности полимерных мембран, и их исследования показали, что ультрафиолетовое (УФ) облучение незначительно повреждает полимерные мембраны. . Некоторые исследования показали, что повреждение полимерных мембран может быть связано с образованием гидроксильных радикалов во время УФ-облучения [11,12,13,14,15]. Керамические мембраны оказались альтернативой полимерным мембранам.Он также обладает исключительными характеристиками, такими как физические, механические, более низкая частота очистки, термическая стабильность, более длительный срок службы и химическая стойкость [9,10,11]. Исследования сочетания двух технологий (керамических мембран и АОП) показали необычные и отличительные возможности для очистки воды. Улучшенная фильтрация и значительное снижение загрязнения мембраны могут быть достигнуты за счет комбинации керамических мембран с различными АОП, такими как ПК и озонирование. Как правило, обычная фильтрация или коагуляция не могут удалить растворенные соли и органические соединения из сточных вод.Эта проблема была решена путем объединения нескольких процессов предварительной обработки, таких как ПК, коагуляция и озонирование перед мембранной фильтрацией. Сочетание ПК или озонирования с мембранной фильтрацией показывает окисление и сегрегацию органических загрязнителей [13, 14]. Однако мы обнаружили, что до сих пор ни в одном исследовании не сообщалось о предлагаемой гибридной системе (комбинация PC и NF) для обработки красителем Brilliant Green (BG).

    Поскольку большая часть операций по очистке воды / сточных вод включает в себя многомерные параметры, их оптимизация с помощью традиционных методов потребует больше времени и несущественна [16].Следовательно, такие проблемы могут быть преодолены с помощью новых экспериментальных моделей дизайна, таких как методология поверхности отклика (RSM). RSM — один из широко используемых математических методов для оптимизации рабочих параметров. У него есть несколько преимуществ, и он используется в нескольких отраслях для оптимизации различных экспериментальных факторов. Он гибкий, эффективный, надежный, экономящий энергию и время. В текущем исследовании RSM использовался для оптимизации рабочих факторов, таких как загрузка катализатора, pH и время.Эксперименты проводились с оптимизированными факторами, разработанными RSM, и наблюдались великолепные результаты.

    Основная идея данного исследования состоит в том, чтобы изучить возможность предлагаемого гибридного процесса для очистки сточных вод от красителей BG. Было оценено влияние концентрации TiO 2 на поток пермеата и влияние различных рабочих условий на поток пермеата и обесцвечивание.

    Исследования pH-зависимого изменения цвета и механизма разложения красителя бриллиантового зеленого в реакции Фентона Научный доклад на тему «Химические науки»

    Int J Ind Chem

    DOI 10.CrossMark

    Исследования pH-зависимого изменения цвета и механизма разложения красителя бриллиантового зеленого в реакции Фентона

    гл. Венкатанарасимха Рао1 • Арденду Секхар Гири1 • Вибхав В. Гоуд1 • Аниме Кумар Голдер1

    Получено: 7 апреля 2015 г. / принято: 7 октября 2015 г.

    © Автор (ы) 2015. Эта статья опубликована в открытом доступе на сайте Springerlink.com

    Abstract Разложение красителя бриллиантового зеленого (BG) было изучено с использованием реактива Фентона в темноте.Интенсивность окраски красителя зависела от pH с максимальным поглощением при pH 6. N-деалкилирование вызывало разложение красителя, что приводило к снижению поглощения. Скорость обесцвечивания красителя БЗ увеличивалась с увеличением содержания h3O2 и Fe2? концентрация. Присутствие фоновых ионов, обычно обнаруживаемых в промышленных сточных водах для окрашивания, снижает эффективность удаления цвета, ХПК и ТОС в пределах 9%. Индекс биоразлагаемости увеличивался примерно в 2,9 раза через 30 мин реакции. Предложенный механизм показал маршруты деградации красителя с небольшими ошибками (-0.От 88 до 0,49 г / моль) по отношению к точной массе. Разложение красителя началось с N-деэтилирования, а затем было дополнительно расщеплено до ароматических аминов, кислот, спирта и добавок. Гидрохинон был получен гидроксилированием N, N-диэтиланилина. Равновесный цикл между хиноном, гидрохиноном и Fe (III) -гидрохиноном проявляется посредством образования комплекса с переносом заряда.

    Ключевые слова Фоновые ионы • Индекс биоразлагаемости • Пути реакций • Железоорганические комплексы

    Дополнительные электронные материалы Онлайн-версия этой статьи (doi: 10.1007 / s40090-015-0060-x) содержит дополнительные материалы, доступные авторизованным пользователям.

    и аниме Кумар Голдер [email protected]

    1 Кафедра химического машиностроения, Индийский технологический институт Гувахати, Гувахати, Ассам 781039, Индия

    Опубликовано онлайн: 7 ноября 2015 г.

    Введение

    Красители используются в качестве красителей во многих отраслях промышленности, таких как текстильная, пластиковая, косметическая, пищевая и бумажная [1, 2].Они производят сточные воды, содержащие различные типы красителей и пигментов. Такие сточные воды часто сбрасываются в естественные водоемы с надлежащей очисткой и без нее. Для сточных вод красителей характерны колебания pH с высоким содержанием взвешенных веществ и потребности в кислороде [3]. Он также сохраняет цвет даже после традиционных обработок, таких как биологическая обработка, адсорбция, коагуляция, флотация и мембранная фильтрация [4]. Красители обычно трудно разлагаются биологически. Высокая степень ароматичности, присутствующая в молекулах современных красителей, увеличивает стабильность, а обычные биологические методы обработки неэффективны для обесцвечивания и разложения [5, 6].Кроме того, большая часть красителей адсорбируется на иле и не разлагается. Озонирование и хлорирование также используются для удаления некоторых красителей, но с меньшей скоростью [7, 8]. Они часто имеют высокие эксплуатационные расходы и ограниченное влияние на содержание углерода [7]. Усовершенствованные процессы окисления (АОП) могут преодолеть многие из этих ограничений. Среди различных АОП процесс Фентона — одна из самых мощных окислительных обработок, работающих при комнатной температуре и давлении. Реагент Фентона представляет собой смесь Fe2? и h3O2, генерирующий радикалы • OH.Fe2? инициировать и катализировать разложение h3O2, приводящее к образованию • OH посредством сложной последовательности реакций в водном растворе. • Образованные таким образом радикалы ОН вызывают неселективное окисление различных типов загрязнителей, таких как текстильные красители, фармацевтические отходы и другие сложные органические загрязнители, за короткое время реакции [8]. Гидроксилированные и карбоксильные производные превращаются в h3O и CO2 [9]. Более того, • ОН превращается в ОН-образующий Fe3? в реакции Фентона. Константа скорости этого

    Springer

    на несколько порядков превосходит реакцию Фентона.Fe2? регенерируется в небольшом количестве с образованием гидропероксильного радикала (• OOH). • Поглощение OH с помощью h3O2 при pH <3 может привести к образованию • OOH с низким окислительным потенциалом (1,7 В по сравнению с SHE) [10].

    Окисление Фентона иногда приводит к неэффективной деградации из-за комплексов железо-органические соединения [11, 12]. Лю и др. [13] исследовали влияние четырех флавоноидов, то есть бацилеина, лютеолина, нарингенина и кверцетина, на подавление скорости реакции Фентона. Они использовали электрохимически восстановленный комплекс железо (III) -АТФ при минимальном соотношении флавоноидов к железу, равному 1.5: 1 при pH 7,4. Скорость снижается в следующем порядке: кверцетин> лютеолин> нарингенин> бацилейн. Катехоловая группа в структуре кверцетина и лютеолина усиливает хелатирование железа. Рой и др. [14] предложили возможный механизм разложения тропеолина с использованием железа в окислительных условиях. Хелатные комплексы железа, а также гидрохиноновые и хиноновые соединения также идентифицируются с помощью масс-спектроскопии.

    Примерно 50-70% азокрасителей состоят из группы антрахинонов.Они встречаются в различных категориях: кислотные, основные, дисперсные, азойные и пигменты [8]. Было доказано, что некоторые азокрасители и их предшественники являются канцерогенами для человека или предположительно являются канцерогенами для человека [15]. Бриллиантовый зеленый (BG) — катионный краситель, широко используемый при печати на бумаге и крашении текстиля [2]. Краситель BG вызывает ожоги глаз, раздражение желудочно-кишечного тракта и раздражение кожи с покраснением и болью [2, 16]. Симптомы также включают одышку и кашель.

    Исследования по удалению красителя BG включают адсорбцию с использованием модифицированной каолиновой глины [17], комбинации сонолиза, фотолиза и микроволновых процессов [18], озонирование с использованием микропузырьков [19] и процесс, подобный Фентону (Fe3? / H3O2) [ 20].

    Пути расщепления BG зависят от сайтов-мишеней радикалов ОН. Центральный атом углерода красителя BG является наиболее предпочтительным местом для атаки • OH из-за его нуклеофильного характера. Производные хинона и гидрохинона могут образовываться при разложении красителя BG. Аналогичным образом проводится экспериментальное исследование окислительного разложения красителя BG в реакции Фентона. Влияние pH и Fe2? молярное соотношение h3O2 по цвету, минерализации и индексу биоразлагаемости также было изучено.Механизм разложения красителя предложен и подтвержден с учетом точного отношения массы к заряду, появляющегося в масс-спектрах, которое еще не сообщается для процесса Фентона. Установлен путь хелатирования железа с молекулой гидрохинона. Кроме того, в раствор красителя BG добавляли различные фоновые частицы, сравнимые с промышленными стоками, чтобы выявить влияние на кинетику удаления и механизм разложения.

    Материалы и методы Реактивы

    Все химикаты и реагенты были закуплены у Merck, Индия.Чистота красителя BG составляет 90% (молекулярная формула: C27h43N2HO4S, молекулярная масса: 482,64 г / моль). Деионизированная (DI) вода Millipore, США (модель: Elix-3) использовалась для приготовления реагентов и растворов красителя. Гексагидрат сульфата двухвалентного аммония [FAS, (Nh5) 2SO4FeSO4 6h3O] (чистота 98,5%, мас. / Мас.) И h3O2 (чистота 30%, об. / Об.) Использовали для приготовления реактива Фентона. Основной раствор 0,1 М Fe2? был приготовлен растворением соответствующего количества FAS в деионизированной воде. Добавляли 0,1 М раствор h3SO4 для понижения pH раствора <1.5, чтобы избежать Fe2? -Fe3? конверсия и осадки. Свежий раствор FAS готовили еженедельно. K2Cr2O7, AgSO4 и HgSO4 имели чистоту 99,9, 98,5 и 99% (мас. / Мас.). Равный объем 0,2 М двухосновного фосфата натрия (Na2-HPO4, чистота 97%, вес / вес) и 0,2 М одноосновного фосфата натрия (Nah3PO4, чистота 97%, вес / вес) смешивали с получением буферного раствора с pH 6. Его использовали для повышения pH раствора для прекращения реакции Фентона, а также для поддержания pH перед измерением оптической плотности.

    Аналитические методы

    Концентрацию

    BG определяли с использованием спектрофотометра UV-Vis от Thermo Scientific, Индия (модель: UV 2300).Раствор сканировали в диапазоне от 200 до 800 нм, и максимальное поглощение было обнаружено при 623 нм. PH раствора измеряли с помощью прецизионного pH-метра Eutech Instruments, Малайзия (модель: pH / ion 510). Определение химической потребности в кислороде (ХПК) проводили по методу HACH. Для разложения использовали закрытый варочный котел с обратным холодильником фирмы HACH, США (модель: DRB 200). Минерализация красителя BG контролировалась на основе измерения общего органического углерода (TOC) (анализатор TOC, модель: Aurora 1030C, O.I. Analytical, США). 5-дневная биологическая потребность в кислороде (BOD5) определялась методом инкубации в бутылках. Для теста BOD5 использовалась следующая минеральная основа (г / л): MgSO47h3O 22,5, CaCl2 27,5, FeCl3 0,15, Nh5Cl 1,7, Na2HPO4 7h3O 33,4 и K2HPO4 8,5.

    Идентификацию фрагментов красителя BG проводили методом жидкостной хроматографии с времяпролетной масс-спектрометрией (LC-TOF-MS) (Waters Q-Tof Premier и Acquity UPLC). Хроматографическое разделение проводили на обращенно-фазовой колонке YMC Hydrosphere Ci8 (4.6 мм x 150 мм, размер частиц 5 мкм) после защитной колонки (размер частиц 4 мм x 10 мм, размер частиц 5 мкм). Скорость потока подвижной фазы 0,8 мл / мин использовали при 25 ° C. DI

    В качестве подвижной фазы, состоящей из 0,1% (об. / Об.) Муравьиной кислоты, использовали воду

    и ацетонитрил. Применяли линейный градиент 95-50% h3O в течение 10 мин. Из автоматического инжектора вводили 10 мкл образца и калибровочного раствора. Образцы анализировали методом ионизации электрораспылением в режиме положительных ионов в диапазоне масс 100-400 а.е.м.Исходный ион был фрагментирован на основе подходящего диапазона отношения массы к заряду (m / z). Дочерние ионы снова отбирались для дальнейшей фрагментации.

    Методика эксперимента

    В качестве реактора использовали цилиндрический стакан из боросиликатного стекла (1 л). Окисление по Фентону проводили 400 мл раствора красителя с начальной концентрацией 50 мг / л (0,106 мМ) в периодическом режиме. Повышенная температура обычно увеличивает скорость разложения загрязняющих веществ.С другой стороны, он также ускоряет разложение h3O2 даже при 60 ° C [21, 22]. С практической точки зрения исследование проводилось при комнатной температуре (25 ± 2 ° C). Массовые концентрации (миллимолярная концентрация в скобках) Fe2? и h3O2 варьировались от 1-56 (0,25-1) до 170-340 мг / л (5-10) соответственно. pH изменяли от 2 до 6. pH раствора регулировали с помощью 0,1 н. h3SO4 и Fe2? перемешивали около 5 мин. Перемешивание продолжали со скоростью 270 об / мин, используя магнитную мешалку (стержень мешалки: длина 40 мм, 0,01 мм).8 мм) Tarson, Индия (модель: Spinnot). Затем в раствор добавляли h3O2 и через выбранные интервалы времени отбирали образцы. pH был повышен до 6 с помощью фосфатного буфера, чтобы остановить реакцию за счет • поглощения ОН при повышенном pH, и это также привело к образованию Fe2? недоступность путем преобразования в Fe3 ?. Затем железные хлопья отделяли центрифугированием при 1600 об / мин в течение 20 минут. Супернатант анализировали на содержание красителя, значения pH, ХПК, ТОС и БПК5. В дополнение к этому супернатант также фильтровали с использованием целлюлозного фильтра 0,45 мкм (серийный номер.08091ID0683, Pall India Pvt Ltd. India) перед анализом ЖХ-МС. Супернатант нагревали при 80 ° C в течение примерно 1 часа на бане с горячей водой для удаления остаточного h3O2, если таковой имеется, чтобы минимизировать влияние на определения ХПК, ТОС и БПК5 [20]. Все эксперименты были повторены, и на рисунках показаны планки ошибок относительно средних значений.

    Результаты и обсуждение

    Влияние pH на изменение интенсивности окраски

    Бриллиантовый зеленый — катионный краситель, интенсивность цвета которого зависит от pH раствора.Влияние pH раствора на светопоглощение красителя BG изучали в диапазоне pH от 1 до 8. Концентрацию красителя поддерживали на уровне

    .

    4 мг л-1. Результаты проиллюстрированы на фиг. 1. Было замечено, что поглощение увеличивалось с повышением pH раствора и достигало максимума при pH 6 (фиг. 1, вставка). Кроме того, увеличение pH раствора привело к снижению его оптической плотности. При pH <2 раствор красителя BG становился почти бесцветным.

    Изменение интенсивности цвета было связано с его расширенной сопряженной системой чередования двойных и одинарных связей.При более высоком pH происходит реакция между ионом ОН- и молекулой BG с нарушением конъюгации (рис. 2). Центральный атом углерода BG действует как электрофильный центр, и добавление ОН-, вероятно, предпочтительнее, поэтому интенсивность цвета уменьшается с увеличением pH. Скорость исчезновения цвета красителя BG была выше в щелочной среде из-за его высокой нуклеофильной природы. Обесцвечивание также может происходить через нуклеофильную атаку h4O? но более медленная скорость в умеренно кислой среде.h4O? разрушили конъюгацию между ароматическими кольцами, и бесцветное соединение образовалось при низком pH. В случае кислотного, а также щелочного режимов эти два нуклеофила демонстрировали сходный феномен разрушения конъюгированной диеновой системы с обрывом хинонового фрагмента красителя BG [23]. Однако только изменение pH не влияло на снижение ХПК.

    Определение оптимального pH и молярного отношения Fe21 / h3O2

    pH играет ключевую роль в разложении загрязняющих веществ в реакциях Фентона и Фентона.Кроме того, на разделение форм Fe (III) сильно влияет изменение pH. Роль pH в реакции Фентона широко изучается [23]. pH раствора, вероятно, будет в кислотном диапазоне для образования максимального количества гидроксильных радикалов.

    200 300 400 500 600 700 800

    Длина волны, нм

    Рис. 1. Спектры зависимости pH от поглощения с красителем BG 4 мг / л. На вставке: изменение оптической плотности в зависимости от pH при kmax 623 нм

    Рис.2 Структура красителя BG и влияние pH на его резонансную стабильность

    Влияние pH

    на обесцвечивание красителя BG при 270 об / мин показано на рис. 3а. Скорость перемешивания была установлена ​​на 270 об / мин после тестирования различных скоростей перемешивания от 150 до 350 об / мин. Результаты показали увеличение удаления красителя примерно на 7% при изменении скорости мешалки со 150 до 270 об / мин при pH 3,0 с 50 мг L-1 BG, 56 мг L-1 Fe2? и 170 мг л-1 ч3O2 через 30 мин реакции. Однако дальнейшее увеличение до 350 об / мин не показало значительного улучшения удаления.Следовательно, последующее исследование проводилось при 270 об / мин. pH варьировался от двух с шагом на одну единицу до шести. На рис. 3b представлены сравнительные данные по цвету и снижению ХПК через 30 мин реакции. Наибольшее количество красителя разлагалось при pH 3. Дальнейшее повышение pH приводило к снижению обесцвечивания BG. Генерация гидроксильных радикалов замедляется из-за образования гидроксокомплексов трехвалентного железа, как правило, при pH> 4. h3O2 также нестабилен в щелочном растворе. Таким образом, применение реактива Фентона ограничено при pH> 7 [11].

    Было отмечено значительно меньшее удаление ХПК по сравнению с соответствующим обесцвечиванием. Это может быть подтверждено образованием органических фрагментов, которые не полностью минерализовались в условиях окисления. Обесцвечивание и удаление ХПК резко увеличились с 54 до 95 и с 47 до 77% при повышении pH с 2 до 3 за 30 мин, соответственно. Дальнейшее повышение pH до 6, цветность и удаление ХПК снизились до 76 и 41% соответственно. В дальнейшем pH 3 был выбран как оптимальное значение для последующих исследований.

    Выбор оптимальной концентрации h3O2 для достижения максимальной эффективности удаления загрязняющих веществ является важным фактором, связанным с затратами на очистку. Несколько исследований сообщили о существовании оптимальной дозировки h3O2. Тем не менее, нет единого согласия по соотношению Fe (II) к h3O2, которое дает наилучшие результаты. Woo et al. [24] достигли 99 и 91% снижения цвета и ХПК при оптимальном pH 3,5, Fe2? 10 мМ, h3O2 40 мМ (мольное соотношение Fe2? / h3O2 1: 4) с исходным Terasil

    Рис.3а кинетика обесцвечивания красителя BG при различных значениях pH, b влияние pH на обесцвечивание красителя и ХПК через 30 мин реакции. Условия эксперимента: начальная концентрация красителя БЖ 100 мг / л, Fe2? концентрация 56 мг / л, концентрация h3O2 170 мг / л, скорость перемешивания 270 об / мин, температура 25 ± 2 ° C и объем раствора 400 мл

    Red R с концентрацией 0,23 мМ. Лукас и Перес [25] получили такое же оптимальное состояние, как pH 3, Fe2? 0,15 мМ, h3O2 0,73 мМ (мольное соотношение Fe2? / H3O2 1: 4.9) и начальной концентрации 0,1 мМ для разложения реактивной сажи 5. Они сообщили об удалении цвета и TOC на 97,5 и 21,6%.

    Эксперименты проводились путем варьирования молярного соотношения Fe (II) / h3O2 при фиксированном pH и начальной концентрации красителя для соблюдения оптимального соотношения. Мольное соотношение Fe2? / H3O2 варьировалось: 1:20 (0,25: 5), 1:10 (0,5: 5), 1: 5 (1: 5) и 1:10 (1:10). В скобках указано молярное соотношение, а результаты показаны на рис. 4. Большая часть молекулы BG была расщеплена в пределах 2.5 мин. Это объясняется преобладающим образованием • OH на первой стадии реакции. • ОН постепенно превращается в ОН-, оставляя Fe3? и в конце концов реакция прекращается. Из рис. S1 дополнительного материала видно, что разложение красителя заметно усилилось с увеличением как Fe2? и концентрация h3O2 при том же соотношении. Почти полное обесцвечивание было достигнуто при Fe2? к h3O2 молярное отношение 1:10 в течение 5 мин реакции. Однако при удвоении концентрации h3O2 произошло небольшое улучшение удаления ХПК (рис.4). Он увеличился до 93% при 1:10 с 91% при 1: 5. Поэтому для остальных исследований было выбрано мольное соотношение Fe2? / H3O2 1: 5.

    Сравнительное удаление красителя, ХПК и ТОС в оптимальных условиях

    Обесцвечивание красителя

    BG показало два различных периода скорости (рис. 5), т.е. начальное более быстрое удаление цвета, за которым следовало почти

    .

    , период постоянной скорости, даже если было достаточное количество непрореагировавшего красителя. Скорость обесцвечивания была выше при <2 мин, и она достигла устойчивого состояния в течение 5 мин.В то время как удаление ХПК и ТОС увеличивалось еще более постепенно со временем реакции. Высокая начальная скорость образования • OH привела к более быстрому удалению красителя (до 5 мин), ХПК и ТОС (до 20 мин). Максимальное удаление ХПК и ТОС составило 85% и 71% за 20 мин против 87% удаления цвета. После этого не наблюдалось заметного влияния времени обработки на цвет, ХПК и удаление ТОС. Хунтия и др. [19] также получили около 99% обесцвечивания и 80% минерализации красителя BG за 40 и 60 минут при нейтральном pH с использованием микропузырьков озона.

    Стоки промышленных красителей содержат различные фоновые частицы, такие как Cl-, SO42-, PO43-, Na2, Ca2β, Mg2β и т. Д. [26-28]. В большинстве случаев это снижает эффективность лечения, а также может влиять на пути разложения. Состав промышленных сточных вод при крашении из различных источников приведен в Таблице S1 дополнительных материалов. Аналогичным образом, раствор красителя BG был дополнен обычными солями для достижения почти аналогичного состава реальных промышленных сточных вод после окрашивания (таблица S2 дополнительных материалов).Результаты с фоновыми частицами и без них показаны на рис. 5. Очевидно, что эффективность удаления красителя BG, ХПК и ТОС подавлялась в присутствии фоновых частиц, обычно обнаруживаемых в сточных водах промышленных красителей. После 30 мин реакции в присутствии солей было удалено около 89, 76 и 63% цвета, ХПК и ТОС. Это дало почти 9% снижение удаления каждого цвета, ХПК и ТОС по сравнению с разложением ГК без фоновых солей. Ингибирование может происходить из-за образования комплексов Fe (II) / Fe (III) с ионами Cl- и SO42-.TOC BG с солями — o Цвет -o COD -a TOC —

    0 5 10 15 20 25 30

    Время, мин

    Рис. 5 Влияние времени реакции на удаление цвета, ХПК и ТОС в оптимальных условиях с общими ионами и без них. Условия эксперимента: начальная концентрация красителя БЖ 50 мг / л, Fe2? концентрация 56 мг / л, концентрация h3O2 170 мг / л, pH 3, скорость перемешивания 270 об / мин, температура 25 ± 2 ° C и объем раствора 400 мл

    Рис.4 Удаление цвета и ХПК для различных молярных соотношений Fe2? / H3O2 за 30 мин. Условия эксперимента: начальная концентрация красителя БЖ 50 мг / л, Fe2? концентрация 56 мг / л, концентрация h3O2 170 мг / л, pH 3, скорость перемешивания 270 об / мин, температура 25 ± 2 ° C и объем раствора 400 мл

    Cl- действует как поглотитель радикалов ОН (уравнения (1) и (2)), что приводит к снижению его доступности. Помимо этого, ион Cl- имеет сильное сродство координироваться с ионом трехвалентного железа, образуя менее реакционноспособный комплекс гексахлорферрата (FeCl63-) [29], который, в свою очередь, может подавлять образование • OH.SO42- также реагирует с ионами Fe (II) и Fe (III) с образованием FeSO4 и Fe2 (SO4) 3, что снижает каталитическую активность [30].

    • OH + Cl «$ HOCl— (1)

    HOCl- + H + $ Cr + h3O (2)

    Разница в скорости обесцвечивания красителя и снижения ТОС показана на рис. S2 Дополнительного материала. Скорость обесцвечивания была выше, чем минерализация в начале реакции, и она снижалась почти линейно до 5 мин реакции.Впоследствии скорость удаления ТОС была выше, чем соответствующая скорость обесцвечивания. Изменение цвета красителя связано с потерей его конъюгации, что привело к образованию гидрохинона. Это означает, что образование производных гидрохинона и хинона было проще, чем расщепление красителя на неорганические соединения.

    Повышение индекса биоразлагаемости

    Отношение биохимической потребности в кислороде к химической потребности в кислороде (БПК / ХПК), называемое индексом биоразлагаемости, является важным показателем для изучения природы биоразлагаемости [31].Начальные BOD5 и COD составляли 13,3 и 78 мг / л для водного раствора 50 мг красителя L-1 BG. Это означает, что краситель BG не поддается биологическому разложению (BOD5 / COD = 0,17). Считается, что сточные воды, содержащие красители, достаточно биоразлагаемы с БПК5 / ХПК c 0,4 [32, 33]. Индекс биоразлагаемости (БПК5 / ХПК) увеличился до 0,49, то есть при БПК5 3,43 и ХПК 7 мг / л, когда обесцвечивание красителя БГ составило около 98% в конце цикла (рис. 5). Это означает, что окисление по Фентону можно использовать в качестве стадии предварительной обработки перед биологической обработкой текстильных стоков, содержащих такие азокрасители.He et al. [34] обнаружили, что БПК5 / ХПК сточных вод, содержащих нитробензол, увеличивается с 0,03 до 0,47 при окислении Фентона при pH 3, оптимальном уровне h3O2 до Fe2? мольное соотношение 9,9 и время реакции 150 мин. Рамтеке и Гогейт [35] работали над разложением п-нитрофенола и этилбензола с использованием реактива Фентона. Отношение БПК5 / ХПК увеличилось до 0,297 и 0,355 с начальных значений 0,224 и 0,156.

    Механизм разложения красителя БГ и образования интермедиатов

    Методика

    LC-MS была использована для определения промежуточных продуктов, образующихся при расщеплении молекулы BG, а также до

    понимание механизма разложения красителя.Отношение массы к заряду (m / z) важных промежуточных продуктов, обнаруженных в масс-спектрах, показано на рис. 6. Это показывает, что молекула BG была расщеплена на 12 фрагментов. Возможные пути их образования показаны на рис. 7а. Ошибка m / z вычисляется по разнице между предложенным и точным значениями (Таблица 1).

    Были получены довольно низкие погрешности (от -0,88 до 0,49 г / моль) в предполагаемой массе фрагментов (рис. 7а; таблица 1). Образовался гидрохинон, то есть 1,4-дигидроксибензол, который очень подвержен окислению [36], и п-бензохинон произошел из этого соединения.Центральный атом углерода имеет нуклеофильный характер из-за наличия двух объемных электронодонорных групп. «D» после нижнего индекса обозначает продукты разложения. D1 (N, N-диэтиланилин) был получен электрофильной атакой [37] по более нуклеофильному атому углерода. Молекула D2 появилась в результате замещения радикала • OH в p-положении по отношению к диэтиламиновой группе (-Et2N) D1, поскольку эта группа ориентирована в орто (-o) и пара (-p) направлениях. О-продукт имеет более низкую вероятность образования из-за стерических препятствий [38] между диэтиламиновыми и -ОН группами.Последовательное гидроксилирование молекулы D2 в о-положении с последующей реакцией между двумя группами -ОН и NaOH давало D3 с довольно низкой ошибкой (-0,05 г / моль). Следовательно, две -ОН-группы превращаются в Na-соли феноксид-иона из-за добавления NaOH во время гашения радикала • ОН в разные интервалы времени. D4, ароматическое кетоновое соединение, возникло в результате электрофильной атаки радикалов • OH с исчезновением квиноновой структуры. Цвет BG обусловлен наличием структуры хинона [8].D4 был дополнительно окислен до бензойной кислоты

    .

    Рис. 6 МС-спектры, полученные при окислении BG красителя по Фентону через 30 мин времени реакции. Условия эксперимента: начальная концентрация ГК 50 мг / л, Fe2? концентрация 56 мг л-1, концентрация h3O2 340 мг л-1, Fe3? концентрация 56 мг / л, pH 3, скорость перемешивания 270 об / мин, температура 25 ± 2 ° C и объем раствора 400 мл

    Рис. 7 a Пути деградации красителя BG и образования интермедиата-3, скорость перемешивания 270 об / мин, температура 25 ± 2 ° C и раствор

    ел.Условия эксперимента: начальная концентрация ГК 50 мг. Л

    .

    объем 400 мл. b Обнаружены пути образования промежуточных продуктов

    Fe2? концентрация 56 мг л 1, концентрация h3O2 340 мг л 1, pH с обычными ионами. c Образование хелата Fe (III) -гидрохинона

    Продолжение рисунка 7

    Таблица 1 Отношение массы к заряду (m / z) промежуточных продуктов из предложенного механизма разложения и его погрешность относительно точного m / z

    Структура фрагмента Погрешность отношения массы к заряду (г / моль)

    Ди С10х27Н 149.09 0,02

    Д2 С10х27НО 164,99 -0,86

    D3 Qh24NO2 179,16 -0,05

    D4 C15h30O2 225,13 0,49

    D5 CgHi2N 122,11 -0,03

    D6 Ci6Hi6O3N 263,13 -0,02

    D7 Ci6Hi6NO4 279,18 -0,12

    Дг C15h32NO4 280,2 -0,14

    D9 C13h23O2 201,12 0

    D10 C19h30O3 301,17 -0,06

    кислоты (D5) вместе с N, N-диэтиланилином.D6 и D7 произошли от молекулы D4 путем гидроксилирования у центрального атома углерода из-за большей электрофильной природы для любой нуклеофильной реакции. D8 образовался просто в результате протонирования D7. D9 появился в результате прямого замещения радикала • OH с высвобождением группы -Et2N. Предлагаемая масса этого соединения точно соответствовала фактической массе в масс-спектре. D10 возник в результате нуклеофильной атаки феноксидной группы на более электрофильный центр D9 с потерей молекулы этиламина.

    Масс-спектры, полученные с фоновыми частицами, показаны на рис. S3 дополнительных материалов. Сравнение рис. 6 и S3 (вспомогательная информация) показывает, что большинство продуктов разложения были общими в обоих процессах. Однако два дополнительных промежуточных продукта были идентифицированы с m / z 254,16 (Dn) и 319 (D12) в присутствии фоновых видов. D11 образовался при гидроксилировании соединения D8 после удаления объемной этиламинной группы (рис. 7b).Реакция замещения протекает легко радикалом • ОН из-за пространственного затруднения [39] между объемными аминогруппами и -ОН. D12 возник как дополнительный продукт в результате нуклеофильной атаки N, N-диэтиланилина (из пара-положения) и молекулы D5 (рис. 7b). Карбонильный центр группы -COOH в D5 действует как электрофил [40].

    Видно, что окисление Фентона может эффективно уменьшить цвет красителя BG. Снижение ХПК было примерно на 7% меньше по сравнению с обесцвечиванием, как показано на рис.5. Это связано с возможностью образования различных хелатов железа, включая гидрохинон и хиноновые соединения. При гидроксилировании N, N-диэтиланилина был получен гидрохинон, путь его образования показан на рис. 7в. Гидрохинон имеет равную вероятность реагировать с Fe3 +, а также окисляться до хинона через окислительно-восстановительный цикл между хиноном и гидрохиноном, а также Fe3 + и Fe2 ?. Хелатный комплекс Fe (III) -гидрохинон, вероятно, будет более стабильным из-за меньшей стабильности хинона. Такие комплексы железа обычно показывают

    устойчивость к дальнейшей деградации в реакциях Фентона и Фентона.Это объясняет меньшее удаление ХПК по сравнению с обесцвечиванием [41, 42].

    Выводы

    Исследование красителя бриллиантовый зеленый (BG) показывает, что окисление Фентоном является многообещающим вариантом очистки для обесцвечивания и минерализации красящих компонентов из сточных вод. Из данной работы сделаны следующие выводы:

    • Зеленый цвет красителя BG обусловлен наличием хинонового фрагмента. pH сильно влиял на интенсивность поглощения раствора BG из-за разрушения протяженной конъюгированной системы, и максимальное поглощение наблюдалось при pH 6.

    • Оптимальные pH и молярное соотношение Fe2? / H3O2 были найдены как 3 и 1: 5. Максимальное удаление цвета и ХПК составило 98 и 91% для красителя 50 мг L-1 BG за 30 мин времени окисления. Непрореагировавший краситель показал отрицательный синергизм при удалении ХПК.

    • Добавление обычных ионов в раствор красителя, аналогичное добавлению в промышленные сточные воды, вызывало более или менее 9% снижение эффективности окраски и минерализации красителя.

    • Индекс биоразлагаемости (БПК5 / ХПК) увеличен до 0.49 через 30 мин окисления от исходного значения 0,17 с помощью 50 мг красителя L-1 BG.

    • Центральный атом углерода молекулы BG действует как нуклеофильный центр в присутствии двух объемных электронодонорных групп. Разложение красителя инициировалось электрофильной атакой на более нуклеофильный центр.

    • Был установлен окислительно-восстановительный цикл между хиноном / гидрохиноном и Fe3? / Fe2? система. Более низкое удаление ХПК по сравнению с обесцвечиванием можно объяснить большей стабильностью хелата Fe (III) -гидрохинона, который был устойчив к дальнейшему разложению при окислении Фентона.

    Открытый доступ Эта статья распространяется в соответствии с условиями Международной лицензии Creative Commons Attribution 4.0 (http://crea tivecommons.org/licenses/by/4.0/), которая разрешает неограниченное использование, распространение и воспроизведение на любом носителе при условии вы должным образом указываете первоначального автора (авторов) и источник, предоставляете ссылку на лицензию Creative Commons и указываете, были ли внесены изменения.

    Список литературы

    1.Турабик М., Гозмен Б. (2013) Удаление основных текстильных красителей в растворах с одним и несколькими красителями путем адсорбции: статистический

    оптимизация и изучение изотермы равновесия. CLEAN Soil Air Water 6: 1080-1092

    2. Нанди Б.К., Госвами А., Пуркаит М.К. (2009) Удаление катионных красителей из водных растворов каолином: кинетические и равновесные исследования. Appl Clay Sci 42: 583-587

    3. Сиврадж Р., Намасиваям С., Кадирвелу К. (2001) Апельсиновая корка как адсорбент при удалении кислотного фиолетового 17 (кислотного красителя) из водного раствора.Управление отходами 21: 105-109

    4. Панг Й.Л., Абдулла А.З. (2013) Текущее состояние управления сточными водами текстильной промышленности и прогресс исследований в Малайзии: обзор. ЧИСТЫЙ Почвенный Воздух Вода 41: 751-764

    5. Арслан И., Бальчоглоу И.А. (1999) Деградация коммерческих реактивных красителей гетерогенными и гомогенными процессами расширенного окисления: сравнительное исследование. Красители пигментные 43: 95-108

    6. Галиндо С., Жак П., Калт А. (2001) Фотоокисление фенилазонафтола AO20 на TiO2: кинетические и механистические исследования.Chemosphere 45: 997-1005

    7. Слокар Ю.М., Marechal AML (1998) Методы обесцвечивания текстильных сточных вод. Красители пигментные 37: 335-356

    8. Константину И.К., Албанис Т.А. (2004) Фотокаталитическая деградация азокрасителей в водном растворе с участием TiO2: кинетические и механистические исследования: обзор. Appl Catal B Environ 49: 1-14

    9. Munter R (2001) Продвинутые процессы окисления — текущее состояние и перспективы. Proc Estonian Acad Sci Chem 50: 59-80

    10.Sun C, Chen C, Ma W, Zhao J (2011) Фотодеградация органических загрязнителей, катализируемая частицами железа, при облучении видимым светом. Phys Chem Chem Phys 13: 1957-1969

    11. Kuo WG (1992) Обесцвечивание сточных вод красителя с помощью реактива Фентона. Water Res 26: 881-886

    12. Канг Н., Ли Д.С., Юн Дж. (2002) Кинетическое моделирование окисления фенола и монохлорфенолов по Фентону. Chemosphere 47: 915-923

    13. Лю Х., Чен Кью, Ю И, Лю З., Сюэ Дж. (2013) Влияние доз реагентов Фентона на разложение и минерализацию Н-кислоты.J Hazard Mater 263: 593-599

    14. Рой Г., Донато П., Горнер Т., Баррес О. (2003) Изучение деградации тропаеолина железным предложением механизма реакции. Water Res 37: 4954-4964

    15. Stylidi M, Kondarides DI, Verykios XE (2003) Пути фотокаталитического разложения азокрасителей в водных суспензиях TiO2 под действием солнечного света. Заявление Catal B 43: 271-286

    16. Gogate PR, Bhosale GS (2013) Сравнение эффективности акустической и гидродинамической кавитации в комбинированных схемах очистки сточных вод от красителей.Chem Eng Process 71: 59-69

    17. Ширсат С.Р., Патил А.П., Патил Р., Наик Дж.Б., Гогейт П.Р., Сонаван С.Х. (2013) Удаление бриллиантового зеленого из сточных вод с использованием обычного гидрогеля поли (акриловой кислоты), полученного ультразвуком, с добавлением каолиновой глины: сравнительное исследование. Ультразвуковой Sonochem 20: 914-923

    18. Голе В.Л., Гогейт П.Р. (2014) Деградация красителя бриллиантового зеленого с использованием комбинированных стратегий обработки, основанных на различных облучениях. Сен Purif Technol 133: 212-220

    19.Khuntia S, Majumdera SK, Ghosh P (2015) Исследование на экспериментальной установке разложения красителя бриллиантового зеленого с использованием микропузырьков озона: механизм и кинетика реакции. Environ Technol 36: 336-347

    20. Hashemian S (2013) Фентоноподобное окисление растворов малахитовой зелени: кинетические и термодинамические исследования. J Chem 2013: 1-7

    21. Муньос Р.А., Колбе М., Силото Р.К., Оливейра П.В., Ангнес Л. (2007) Обработка образцов кокосовой воды с помощью ультразвука для потенциометрического определения цинка методом отгонки.J Braz Chem Soc 18: 410-415

    22. Дас Р.К., Голдер А.К. (2013) Стабильность водного h3O2 при повышенной температуре и pH в присутствии обычных катионов. В: Индийский конгресс химического машиностроения-2013 (CHEMCON-13), стр. 388

    .

    23. Эртугай Н., Акар Ф.Н. (2013) Удаление ХПК и окраски из сточных вод с азокрасителем Direct Blue 71 окислением Фентона: кинетическое исследование. Arab J Chem. DOI: 10.1016 / j.arabjc.2013.02.009

    24. Ву Ю.С., Рафатулла М., Аль-Кархи AFM, Тоу Т.Т. (2014) Удаление красителя Terasil Red R с использованием окисления Фентона: статистический анализ.Очистка опресненной воды 52: 4583-4591

    25. Лукас М.С., Перес Дж. А. (2006) Обесцвечивание азокрасителя Reactive Black 5 с помощью Фентона и фото-Фентонового окисления. Красители Пигмент 71: 236-244

    26. Раджеш В.К. (2013) Микробиологические исследования в управлении агроэкосистемами. Спрингер, Нью-Йорк

    27. Fulekar MH (2010) Технология биоремедиации: последние достижения. Спрингер, Нью-Йорк

    28. Джолли Ю.Н., Ислам А. (2009) Характеристика сточных вод красильной промышленности и оценка их пригодности для целей орошения.J Bangladesh Acad Sci 33: 99-106

    29. Гири А.С., Голдер А.К. (2015) Разложение смеси лекарств в процессе Фентона с фотоусилителем: сравнение с отдельной обработкой, выделение неорганических ионов и анализ токсичности. Химия 127: 254-261

    30. Саркар Р.П. (2012) Общая и неорганическая химия, часть 1. New Central Book Agency (P) Ltd, Индия

    31. Neill CO, Hawkes FR, Hawkes DL, Lourenco ND, Pinheiro HM, Delee W. (1999) Цвет в текстильных стоках — источники, измерения, разрешения на сброс и моделирование: обзор.J Chem Technol Biotechnol 74: 1009-1018

    32. Chun H, Yizhong W (1999) Обесцвечивание и биоразлагаемость фотокаталитически обработанных азокрасителей и сточных вод шерсти. Че-мосфера 39: 2107-2115

    33. Gilbert E (1987) Биоразлагаемость продуктов озонирования в зависимости от удаления COD и DOC на примере замещенных ароматических веществ. Water Res 21: 1273-1278

    34. He S, Wang L, Jie Z, Hou M (2009) Предварительная обработка Fenton сточных вод, содержащих нитробензол, с использованием ОВП для указания конечной точки реакции.Процедуры Earth Planet Sci 1: 1268-1274

    35. Ramteke LP, Gogate PR (2015) Удаление этилбензола и п-нитрофенола с использованием комбинированного подхода расширенного окисления с биологическим окислением на основе использования нового модифицированного подготовленного активного ила. Процесс Saf Environ 95: 146-158

    36. Гао Дж, Джи Й, Ян Л., Сяоянь Х, Лили Б., Люмей П., Ву И, Куаньфанг Л., Чжиминг Ю. (2006) Обесцвечивание водной бриллиантовой зелени с помощью электролиза тлеющим разрядом.J Hazard Mater 137: 431-451

    37. Chen JS, Liu MC, Zhang JD, Xian YZ, Jin LT (2003) Электрохимическое разложение бромпирогаллолового красного в присутствии ионов кобальта. Химия 53: 1131-1136

    38. Сайкс Питер (2003) Справочник по механизму в органической химии, 6-е изд. Пирсон, Кембридж,

    39. Финар И.Л. (2001) Стереохимия и химия природных продуктов, 5-е изд. Холлоуэй, Лондон

    40.Hesse M, Meier H, Zeeh B (2008) Спектроскопические методы в органической химии, 2-е изд. Тиме, Нью-Йорк

    41. Прадип К., Прасад Б., Мишра И.М., Чанд С. (2008) Обесцвечивание и снижение ХПК красящих сточных вод хлопчатобумажной фабрики с использованием термолиза и коагуляции. J Hazard Mater 153: 635-645

    42. Хюнхи Л., Макото Л.С. (2008) Удаление ХПК и окраски из сточных вод домашнего скота методом Фентона. J Hazard Mater 153: 1314-1319

    Зеленка: быть зеленым непросто

    По виду больше похожий на слезы Гринча, чем на лечение, бриллиантовый зеленый краситель (или « зеленка », как его называют по-русски) имеет долгую историю на постсоветском пространстве. территория.Вспоминая мою первую стычку с веществом, я действительно понятия не имел, что меня ждет. После удаления моего первого клеща (это целая история) мой русский хозяин вручил мне маленькую стеклянную бутылочку с пипеткой, предполагая, что я знаю, что с ней делать.

    Таинственное вещество
    , которое я обнаружил у
    .

    Все, что я сделал дальше, можно охарактеризовать только как безрассудство; Я открыла бутылку, ожидая найти перекись водорода или что-то подобное, но вместо этого была залита зеленым пигментом.Это произвело такой беспорядок. Мои руки были зелеными в течение нескольких дней, и я почти уверен, что платье, которое я носила, все еще имеет зеленое пятно вдоль подола, если вы посмотрите достаточно внимательно. Это был красочный момент межкультурного обучения (и еще лучший повод, чтобы разыграть моих близких в Америке, чтобы они подумали, что я заболел клещевой болезнью поедания плоти).

    Сразу после того, как я умер, как лягушонок Кермит, у меня возник вопрос, что же это за « зелёнка » и для чего она нужна? И почему он должен быть таким беспорядочным?

    « Зеленка » — уменьшительная форма русского слова «зеленый» (« зеленый »).Просто для контекста: русский язык не только использует уменьшительную форму для описания маленьких вещей, но и для того, чтобы показать, что они дороги или любимы. Это должно дать вам представление о том, какое это средство в российской аптечке. Зеленка — распространенный антисептик, который используется для лечения всего, от ветряной оспы до (по-видимому) застревания гвоздя в голове (не рекомендуется). Впервые он приобрел популярность в Советском Союзе в двадцатом веке, потому что это было практичное и недорогое решение, доступное в то время в целом бедному населению.Разбавленное спиртовое вещество эффективно против грамположительных бактерий и имеет преимущество перед обычными антисептиками, такими как йод, в том, что оно не так сильно раздражает слизистые оболочки при случайном контакте. Сегодня россияне клянутся, что он лечит все и вся.

    Итак, если это так здорово, то почему его не используют чаще здесь, в Америке? Что ж, для начала, несмотря на то, что общепризнано, что бриллиантовый зеленый действительно работает как антисептик, не так много дополнительных исследований (ни в современную эпоху, ни на английском языке), которые могли бы подтвердить эти утверждения с помощью дополнительных материалов. уверенность.Кроме того, как упоминалось ранее, продукт ужасно грязный, и американцы обычно не хотят привлекать внимание к своим порезам и царапинам образцами гангренозного цвета.

    Фактически, чаще всего в других частях мира неразбавленная форма химического соединения используется в качестве красителя для шелка или шерсти (отсюда и название «бриллиантовый зеленый краситель»). Совсем недавно политические протестующие или нападавшие в Восточной Европе воспользовались этим качеством zelyonka и использовали его, чтобы пометить своих врагов.Обычно ярко-зеленая ванна, которая оставляет вашу цель немного похожей на Шрека, — это просто довольно забавная и безобидная форма нападения, но если вещество попадает в глаза, это может быть чрезвычайно болезненным и вредным. В частности, в 2017 году лидера российской оппозиции Алексея Навального облили этим химическим веществом, в результате чего ему повредили роговицу.

    Действительно, быть зеленым непросто. Но в этот момент люди начали использовать цвет и событие как символ движения, распространяя хэштег #greennavalny и нанося на себя безопасную зеленую краску для лица во время акций протеста в знак солидарности.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *